化学 必修 第二册(苏教) 专题6 过关检测 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 难度 ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★★ ★ ★★ 对点 能量的转化 化学反应速率的应用 化学反应的能量变化 化学反应速率的影响因素 电极反应式的书写 热化学方程式的意义、反应热的比较 热化学方程式的正误判断 原电池基本原理、溶液中离子浓度的变化 化学反应与能量变化、原电池的工作原理 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 难度 ★★ ★★ ★★★ ★★★ ★★ ★★ ★★ ★★ ★★★ 对点 化学平衡状态的判断 原电池的工作原理、电极反应式的书写 化学反应速率的相关计算及平衡状态判断 化学反应速率及相关计算 铁钉吸氧腐蚀速率的实验探究 化学反应的热效应及方程式的书写 化学反应速率和化学平衡的综合考查 能源的利用、燃料电池的原理及电极反应式的书写 原电池原理、化学反应速率的影响因素 时间：75分钟 满分：100分 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合题意) 1．下列说法不正确的是( ) A．电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能 B．煤燃烧时可以将化学能转变成热能 C．绿色植物光合作用过程中把太阳能转变成化学能 D．白炽灯工作时电能全部转变为光能 答案：D 2．化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是( ) A．将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 B．在化学工业中，使用催化剂一定能提高经济效益 C．夏天面粉发酵的速率与冬天面粉发酵的速率相差不大 D．茶叶的包装中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶储存时间 答案：D 3．下列变化一定为放热的化学反应的是( ) A．H2O(g)===H2O(l)放出44 kJ热量 B．ΔH>0的化学反应 C．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应 D．能量变化如图所示的化学反应 答案：D 解析：H2O(g)→H2O(l)的变化属于物理变化，不属于化学变化，所以不是放热反应；ΔH>0的反应是吸热反应；形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应，不一定是放热反应，因为反应的能量变化由断裂化学键吸收的能量和形成化学键放出的能量的相对大小决定。 4．对于化学反应C(s)＋O2(g)===CO2(g)来说，下列有关说法不正确的是( ) A．增加木炭的物质的量，化学反应速率会加快 B．升高温度，化学反应速率会加快 C．将反应容器的体积缩小，化学反应速率会加快 D．将木炭粉碎成粉末状，化学反应速率会加快 答案：A 解析：木炭是固体，增加木炭的量，浓度不变，所以增加木炭的物质的量，化学反应速率不变，A错误。 5．下列各项中电极反应式与相关描述不对应的是( ) 选项 电极反应式 相关描述 A O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 碱性环境中氢氧燃料电池的正极反应 B 2Cl－－2e－===Cl2↑ 电解NaCl溶液时的阳极反应 C 2H＋＋2e－===H2↑ 铜、锌、稀硫酸构成原电池的正极反应 D Fe－3e－===Fe3＋ 铁发生电化学腐蚀时的负极反应 答案：D 解析：铁发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－===Fe2＋。 6．已知热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH1＝－57．3 kJ/mol H2SO4(浓，aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH2＝m kJ/mol 下列说法正确的是( ) A．上述热化学方程式中的化学计量数表示分子数 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH2＝－57．3 kJ/mol D．|ΔH1|>|ΔH2| 答案：B 解析：热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，A错误；浓硫酸稀释放热，则ΔH1>ΔH2，ΔH2<－57．3 kJ/mol，B正确，C、D错误。 7．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98．3 kJ，此时测得SO2的物质的量为1 mol。则下列热化学方程式正确的是( ) A．2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH＝－196．6 kJ·mo ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
