第二章 化学键 化学反应规律阶段重点强化练一（课件+试卷，共3份打包）

(课件网) 0 第2章　化学键　化学反应规律 阶段重点强化练一 选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1.A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成化合物的化学式最可能表示为(　　) A.B3A2 B.BA2 C.A3B2 D.AB2 3.同一周期中，X、Y、Z三种元素，其气态氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序不断增强，下列说法正确的是(　　) A.非金属性：X>Y>Z B.原子半径：X>Y>Z C.它们氧化物对应水化物的酸性按X、Y、Z的顺序增强 D.气态氢化物的还原性按X、Y、Z的顺序增强 4.X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是(　　) A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低 C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 5.核电荷数小于18的两种元素X、Y，核电荷数：Y>X，两种元素原子的核外电子层数不同，X元素原子的最外层与最内层电子数之比为3∶1，Y元素原子的最外层只有1个电子。下列有关这两种元素形成的化合物的说法不正确的是(　　) A.X、Y形成的两种常见化合物中，每个离子都形成8电子稳定结构 B.X、Y形成的化合物均具有较强的氧化性 C.X、Y形成的两种常见化合物溶解于水所形成的溶液均具有碱性 D.X、Y形成的两种常见化合物中，Y的化合价相同 6.短周期元素A、B、C原子序数依次增大，A3－与B2－、C＋电子层结构相同，则下列说法中不正确的是(　　) A.三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物 B.离子半径：C＋>B2－>A3－ C.H2B在同主族元素气态氢化物中最稳定 D.B的某种单质可用于杀菌消毒 7.A、B为两种主族元素，A2－与B3＋具有相同的电子层结构。下列有关说法正确的是(　　) A.原子半径：A>B B.离子半径：A2－>B3＋ C.原子序数：A>B D.A、B可形成化合物A2B3 8.根据下表给出的X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，判断下列说法中正确的是(　　) A.原子序数W>Z>X>Y B.H2XO3是一种强酸 C.Z的最高正价为＋6 D.HW是热稳定性最强的氢化物 元素 X Y Z W 原子半径/nm 0.102 0.160 0.074 0.071 最高正价或最低负价 ＋6 ＋2 －2 －1 9.A、B两元素原子电子层数相同，如果A的原子半径比B的大，则下列判断正确的是(　　) A.两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应是A强于B B.A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定 C.A的金属性比B的金属性强 D.A的阴离子比B的阴离子还原性弱 10.A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，离子半径：A2－>C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列比较不正确的是(　　) A.原子序数：A>B>C B.原子半径：C>B>A C.离子半径：A2－>C－>B2＋ D.原子核外最外层电子数：C>A>B 11.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是(　　) A.最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性：QQ>R D.单质T与NaOH溶液不反应 12.四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，则对下列叙述的判断错误的是(　　) A.a－b＝m－n B.元素的原子序数a>b>c>d C.元素非金属性Z>R D.最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y 13.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21，下列关系正确的是(　　) A.W、X、Y和Z均为非金属元素 B.氧化物对应水化物的酸性：Z>W C.氢化物稳定性：WX W X Y Z 14.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单 ... ...