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课件网) 0 第3章 简单的有机化合物 第3节 饮食中的有机化合物 第2课时 乙酸 核心素养 学业要求 通过乙酸的学习，体会有机化学反应与无机化学反应在反应条件、反应试剂与生成物等方面的差异，深化“结构决定性质，性质反映结构”“性质决定用———等学科观念。 1.了解乙酸的组成、物理性质和主要应用。 2.掌握乙酸的主要化学性质，掌握酯化反应的原理和实验操作。 学生自主学习 01 课时作业 03 目录 CONTENTS 课堂互动探究 02 学生自主学习 一、乙酸的物理性质、结构和酸性 1.乙酸的物理性质 乙酸是食醋中的主要有机化合物，故乙酸俗称醋酸。乙酸是一种有_____气味的____色液体，沸点为117.9 ℃，熔点为16.6 ℃；当温度低于16.6 ℃时，乙酸就凝结成像冰一样的晶体，所以无水乙酸又称_____。 强烈刺激性 冰醋酸 无 分子式 结构式 结构简式 C2H4O2 _____ _____ 官能团 空间填充模型 名称 结构 _____ _____ 2.乙酸的分子结构 CH3COOH 羧基 —COOH 3.乙酸的酸性 乙酸是一种常见的有机酸，其酸性弱于硫酸、盐酸等酸的酸性。乙酸具有酸的通性： (1)能使紫色石蕊试液变_____。 (2)能与活泼金属反应产生_____。 (3)能与NaOH等碱发生_____反应。 二、乙酸的酯化反应 1.酯化反应：酸与醇反应生成_____的反应。酯化反应是_____的。 红 H2 中和 酯和水 可逆 实验装置 实验现象 a.饱和Na2CO3溶液的液面上有_____生成 b.闻到_____味 化学方程式 _____ 2.乙酸与乙醇的酯化反应 无色透明的油状液体 香 1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)乙酸俗名为醋酸，食醋为纯净物。( ) (2)可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸。( ) (3)乙酸的酸性比碳酸强，能和很多碳酸盐反应生成CO2气体。( ) (4)乙酸和乙醇发生酯化反应时，乙酸表现出酸的通性。( ) (5)制乙酸乙酯时，为提高乙酸的转化率，可加入稍过量的乙醇。( ) (6)乙酸和乙醇发生的酯化反应也属于取代反应。( ) × √ √ × √ √ 2.下列关于乙酸的认识正确的是( ) A.乙酸的分子式是C2H4O，是四元羧酸 B.标准状况下，乙酸为冰状固体 C.普通食醋中乙酸的含量为12%左右 D.乙酸有羧基和甲基两种官能团 解析———COOH和—OH均可与Na发生置换反应，可实现转化，A正确；醇羟基与NaOH、Na2CO3、NaHCO3均不反应。 4.下列物质不能发生酯化反应的是( ) A.HOCH2—CH==CH—COOH B.CH3CH2COOH C.乙烷 D.CH3OH 课堂互动探究 探究一 认识乙酸的酸性 2.羟基氢原子的活泼性比较 乙醇 水 碳酸 乙酸 酸碱性 — 中性 弱酸性 弱酸性 电离程度 — 微弱电离 部分电离 部分电离 与Na反应的反应现象 缓和―→剧烈 与NaOH溶液 不反应 不反应 反应 反应 与NaHCO3溶液 不反应 不反应 不反应 反应 羟基氢原子的活泼性 CH3CH2OH
②>③ B.②>①>③ C.③>①>② D.②>③>① 2.普通的食醋中一般含3%～5%(质量分数)的乙酸，无水乙酸常被称为冰醋酸。 回答下列问题： (1)乙酸可用于除水垢，写出乙酸与碳酸钙反应的化学方程式：_____，该反应说明乙酸的酸性比碳酸的_____(填“强”或“弱”)。 (2)乙酸能与活泼金属反应，写出乙酸与镁反应的离子方程式：_____。 (3)乙酸可燃烧，写出乙酸燃烧的化学方程式：_____ _____。 2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O 强 2CH3COOH＋Mg―→Mg2＋＋2CH3COO ... ... 
