(
课件网) 0 专题9 金属与人类文明 第二单元 探究铁及其 化合物的转化 1．能依据金属及其化合物的性质提出物质间的转化思路，会书写相关化学反应方程式。2．能从多个方面对可能的转化路径进行优选。3．能运用变量控制方法设计转化的实验方案，根据实验现象进行推理。4．掌握Fe2＋和Fe3＋的检验方法及Fe(OH)2的制备方法。 学习理解 01 课时分层练 04 目录 CONTENTS 探究应用 02 总结提升 03 学习理解 一、反应的合理选择 1．FeCl3制备路径的合理选择 (1)铁元素的常见价态有_____，在相同价态铁元素化合物之间相互转化，通过_____即可实现；在不同价态铁元素化合物之间相互转化，则需通过_____才能实现。 ＋2、＋3价 非氧化还原反应 氧化还原反应 (2)以铁屑为原料制备FeCl3的路径 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 (3)实际制备物质时，必须根据反应_____、反应_____、反应_____、产物要求、反应装置、_____、生产_____等因素进行综合判断，选择合适、可控的反应路径。 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 原料 条件 步骤 环境保护 成本 2．Fe3＋检验方法的合理选择 (1)沉淀法 ①试剂：_____； ②现象：_____； ③离子反应：_____； ④不足之处：用碱量较多，容易受到干扰，反应的灵敏性和精确性不高。 NaOH溶液 生成红褐色沉淀 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ (2)显色法 ①试剂：_____； ②现象：_____； ③离子反应：_____。 ④优点：灵敏度高，现象明显。 KSCN溶液 溶液变血红色 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 3．铁及其化合物的性质实验 Fe3＋＋3SCN－=== Fe(SCN)3 实验序号 实验步骤 实验现象 结论(用离子方程式表示) 实验1 取两支试管分别编号为A、B，向A试管中加入3 mL 0．1 mol·L－1 FeCl3溶液，向B试管中加入3 mL 0．1 mol·L－1 FeCl2溶液；然后向两支试管中各滴加2滴硫氰化钾溶液，观察实验现象 A试管中溶液变为血红色，B试管中没有明显现象 _____ 实验2 向实验1的A试管中加入过量铁粉，观察实验现象 血红色消失 _____ 实验3 向实验1的B试管中加入少量新制氯水，观察实验现象 溶液变为血红色 _____ 实验4 用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液，在铜片上画一个“＋”，放置片刻后，用少量水将铜片上溶液冲到小烧杯中 铜片上留下“＋”的痕迹，小烧杯中溶液变为蓝色 _____ Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 4．Fe3＋和Fe2＋的转化 (1)Fe2＋容易被氧化剂氧化为Fe3＋，如与H2O2反应的离子方程式为_____ _____。 (2)Fe3＋能够被还原剂还原为Fe2＋，如Fe3＋被Fe、Cu还原为Fe2＋。 二、反应条件的控制(以亚铁盐与NaOH溶液反应为例) (1)实验操作：向FeSO4溶液中加入NaOH溶液。 (2)实验现象：产生_____沉淀并迅速变成_____，最后变成_____。 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 白色絮状 灰绿色 红褐色 (3)有关反应 ①_____ ②_____ (4)实验结论 ①Fe2＋与OH－反应生成白色的_____； ②Fe(OH)2极易被空气中的_____氧化，在制备过程中应采取措施防止反应混合物与氧化剂接触。 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 Fe(OH)2 氧气 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)金属阳离子只有氧化性，不可能有还原性。( ) (2)实验室配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量铁粉。( ) (3)氯化亚铁不可能由化合反应生成。( ) (4)Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋四种离子中氧化能力最强的是Fe3＋。( ) (5)常温下，Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－能在无色透明的溶液中大量共存。( ) (6)向FeCl3溶液中滴加适量的KSCN溶液，产生红色沉淀。( ) (7)向某溶液中滴加氯水，后滴加KSCN溶液 ... ...
