2024-2025学年高三化学一轮复习 物质结构与性质 讲义

2025届高三一轮复习物质结构与性质讲义 一 元素周期律 1.半径大小比较 电子层数越多，半径越大 r(K) >r(Na)> r(O) 电子层数相同时，序小径大r(O2-) >r(Na+)> r(Mg2+) 2.化合价 主族元素最高正价=最外层电子数=价电子数 最高正价+ 最低负价 = 8 注：F无正价，O无最高正价，金属无负价 3.电离能 金属性越强，电离能越小 注：Be >B>Li N>O>C Mg>Al>Na P>S>Si 4.电负性 非金属性越强，电负性越大，化合物中，电负性大的显负价。 注：F无正价，O无最高正价，金属无负价 5.金属性 与H2O或酸反应置换出H2的难易程度 最高价氧化物对应水化物碱性的强弱。 6.非金属性 与H2反应的难易程度，以及氢化物的稳定性。 最高价氧化物对应水化物酸性的强弱。 二 核外电子排布 以Fe为例 电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2 s-1个轨道，球形 p-3个轨道，哑铃形 价层电子排布式：3d64s2 原子结构示意图： 排布规律：能量最低原理 泡利原理 洪特规则 三 分子结构与性质 分子结构 共价键：极性共价键与非极性共价键 σ键 π键 单键 双键 三键 键参数：键能 键长 键角 决定稳定性 决定空间结构 空间结构：预测VSEPR模型 解释杂化轨道理论 2.化学键 离子键：一般含金属离子或NH的化合物 (有信息的，一定要根据信息判断） 共价键：极性共价键，非极性共价键。 3.分子的性质 共价键的极性：空间呈对称结构（正四面体形，直线形，平面三角形），则为非极性分子， 键的极性对性质的影响：酸性 CF3COOH >CCl3COOH >CHCl2COOH HCOOH >CH3COOH >CH3CH2COOH 分子间作用力：范德华力 相对分子质量越大，范德华力越大 分子间氢键，使熔沸点升高 HF> HCl, H2O>H2S, NH3>PH3 分子内氢键 氢键表示方法A—H…B A、B为电负性很大的原子，一般为N、O、F三种元素的原子 溶解度：相似相溶，非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。“分子结构的相似性，如乙醇和水互溶(C2H5OH和H2O中的羟基相近)。 存在氢键，则溶剂与溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。 分子与H2O反应，也能促进分子在水中的溶解，如SO2、NO2。 分子的手性：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能叠合，互称手性异构体。 具有手性异构体的分子称为手性分子 手性碳原子：在有机物分子中，连有四个不同原子或原子团的碳原子。如中带*的碳原子为手性碳原子。 化学式 σ键电子对数 孤电子对数 VSEPR模型 杂化类型 分子空间结构 CO2 2 0 直线形 sp 直线形 H2O 2 2 四面体形 Sp3 V形 HCHO 3 0 平面三角形 sp2 平面三角形 CH4 4 0 正四面体形 sp3 正四面体形 NH3 3 1 四面体形 sp3 三角锥形 BF3 3 0 平面三角形 sp2 平面三角形 NH 4 0 正四面体形 Sp3 正四面体形 SO 3 1 四面体形 sp2 三角锥形 补充；键能大小的比较 1.成键原子的原子半径越小，键长越短，键能越大。 2.共用电子对数 共用电对数目越，键能越大。 3.电负性差值:电负性差值越大，键的极性越强，键角通常越大。 4.分子的稳定性、分子越稳定、键能越大。 判断分子极性大小 1.电负性性差异 电负性差值越大，键的极性越强。 2.分子结构的对称性：若分子对称，表现为非极性 3.孤电子对的存在 孤电子对会影响分子的空间结构和电荷分布，使分子产生极性。 4.分子组成和类型 一般不同元素组成的分子，原子电负性不同，容易形成极性分子。 但：CH4结构对称，非极性分子。 O3元素相同，极性分子 键角大小比较 杂化类型：sp > sp2 > sp3 杂化类型相同，孤电子对越多，键角越小 CH4>NH3>H2O 杂化类型相同，孤电子对相同，中心原子电负性越强，键角越大。H2O>H2S 杂化类型相同，孤电子对相同，配原子电负性越强，键角越小。NF3