第1节 元素与物质的分类（1） 【学习目标】 1．通过阅读课本45页，能说出元素与物质的关系和元素的存在形态； 2．通过元素与物质的关系，能对物质进行分类，并能够说出酸、碱、盐、氧化物的通性； 3．通过本节的学习，建构物质分类的知识体系，掌握常见元素的“价一类”二维图。 【学习重难点】 酸、碱、盐、氧化物的通性 【考点链接】 （2019-2020年郑州市期末）下列物质分类正确的是（D） 选项 A B C D 酸性氧化物 CO CO2 SO3 SiO2 混合物 胆矾 氯水 碱石灰 漂白粉 电解质 水 食盐水 液氯 烧碱 【学习过程】 一、导入新课：图片导入，面对丰富的物质世界，这些物质之间有什么内在联系，我们又是如何研究物质的？ 二、自主学习 1、对下列常见的物质进行分类 HC1、H2、H2O、NaHCO3、HCIO、NaOH、Na2O、NH4C1、H2SO4 属于酸的是HCl、HClO、H SO ，酸的组成可以表示为 H + ; 属于碱的是 NaOH ，碱的组成可以表示为 金属离子（或 NH ） + OH 。 属于盐的是 NaHCO 、NH Cl，盐的组成可以表示为 金属离子（或 NH ） + 酸根离子。; 属于氧化物的是 H O、Na O ，氧化物的组成特点是 由两种元素组成，其中一种是氧元素 2、元素与物质的关系 （1）元素是物质的基本组成成分，物质均是由 元素 组成的。 （2）元素的存在形态有 游离态和化合态 。 （3）物质的分类 物质 纯净物 单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气（O ）、氢气（H ）。 化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物，如水（H O）、二氧化碳（CO ）。 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各成分保持各自的性质，如空气、盐水。 3、标出下列碳及其化合物中碳元素的化合价 CH 中碳元素化合价为 -4 价； C 中碳元素化合价为 0 价； CO 中碳元素化合价为 +2 价； CO 中碳元素化合价为 +4 价； H CO 中碳元素化合价为 +4 价； Na CO 中碳元素化合价为 +4 价； NaHCO 中碳元素化合价为 +4 价。 CH4、C、CO、CO2、H2CO3、Na2CO3、NaHCO3 4、物质的组成是物质分类的常用依据，氧化物按元素组成可分为金属氧化物和非金属氧化物；按性质可分为 酸性氧化物和碱性氧化物；酸性氧化物：能与碱＿反应生成盐和水的氧化物，如 CO 、SO 。碱性氧化物：能与酸反应生成 盐和水的氧化物，如 Na O。 三、合作学习 1．已知含铁元素常见的物质有Fe、FeO、Fe(OH)2、Fe(OH)3、FeCl2、FeCl3把这些物质填写到下列“价一类”二维图中对应的位置。 Fe 位于单质、0 价位置；FeO 位于氧化物、+2 价位置；Fe O 位于氧化物、+3 价位置；Fe (OH) 位于碱、+2 价位置；Fe (OH) 位于碱、+3 价位置；FeCl 位于盐、+2 价位置；FeCl 位于盐、+3 价位置 。 2．总结氧化物、酸、碱、盐的化学通性，并列举写出对应的化学方程式。 氧化物： 酸性氧化物通性：与碱反应生成盐和水，如 CO + 2NaOH = Na CO + H O；与水反应生成酸（部分酸性氧化物），如 CO + H O = H CO 。 碱性氧化物通性：与酸反应生成盐和水，如 Na O + 2HCl = 2NaCl + H O；与水反应生成碱（部分碱性氧化物），如 CaO + H O = Ca (OH) 。 酸： 与碱反应生成盐和水（中和反应），如 HCl + NaOH = NaCl + H O； 与碱性氧化物反应生成盐和水，如 2HCl + CuO = CuCl + H O； 与活泼金属反应生成氢气和盐，如 Zn + H SO = ZnSO + H ↑； 与某些盐反应生成新酸和新盐，如 HCl + AgNO = AgCl↓ + HNO 。 碱： 与酸反应生成盐和水（中和反应），如 Ca (OH) + 2HCl = CaCl + 2H O； 与酸性氧化物反应生成盐和水，如 2NaOH + SO = Na SO + H O； 与某些盐反应生成新碱和新盐，如 Ca (OH) + Na CO = CaCO ↓ + 2NaOH 。 盐： 与酸反应生成新酸和新盐，如 CaCO + 2HCl = CaCl + H O + CO ↑； 与碱反应生成新碱和新盐，如 CuSO + 2NaOH = Cu (OH) ↓ + Na SO ； ... ...
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