选必2第3章第1节认识晶体第1课时导学案 【课标分析】 1．推测晶体具有不同于非晶体明显特征的原因（微观：微粒空间排列的周期性）。 2．借助晶体 X射线衍射验证推测，从微观角度得出了晶体与非晶体的区别。 【教学目标】 1.了解晶体的重要特征，能说出晶体与非晶体的区别。了解晶体中微粒的空间排布存在周期性，能结合实例描述晶体中微粒排列的周期性规律。 2.知道晶体的微观结构特点，了解晶胞选取的原则，认识简单的晶胞，学会分析晶胞中包含的微粒数。 【评价目标】 1．知道晶体的重要特征，能说出晶体与非晶体的区别。 2．能从原子、分子、聚集状态等不同尺度认识物质结构特点及其与物质性质、用途之间的关系。 【教学重难点】 晶体的特征 【教法与学法】 课件素材、学案 【教学准备】 1．分子间作用力包括范德华力 和 氢键。分子间作用力 是普遍存在的一种分子间作用力，属于电性作用。对于结构和组成相似的物质，随着相对分子质量的增加， 增强。 范德华力 越强，物质的熔点和沸点越高。 2．氢键属于一种较强的分子间作用力，含有氢键使物质的熔、沸点升高，溶解性增大， 氢键使物质的熔、沸点降低。氢键存在于含 氢氟 键、 氢氧键、 氢氮键等化学键的分子间或分子内。 3．粒子间作用的强度：化学键 ＞ 氢键 ＞ 范德华力 。 4．范德华力、氢键只对物质的 物理性质有影响，物质的化学性质与 化学键 有关。 【教学过程】 [情境引入] 晶体的特性 【自主阅读】阅读教材第一部分，总结归纳晶体的特征以及类型。 [学生活动] 【归纳总结】1．晶体与非晶体 (1)晶体：内部微粒(原子、离子或分子)在空间按一定规律做周期性重复排列构成的固体物质。如金刚石、食盐、干冰等。 (2)非晶体：内部微粒无周期性重复排列的固体物质。如橡胶、玻璃、松香等。 2．晶体的特性 (1)自范性：晶体在适宜条件下可以自发地呈现封闭的、规则的多面体外形的性质。 (2)各向异性：是指在不同的方向上表现出不同的物理性质，如强度、导热性、光学性质等。 (3)对称性：晶体具有特定的对称性，如规则的食盐晶体具有立方体外形，它既有对称轴，也有对称面。 (4)晶体具有固定的熔、沸点。 3．晶体的分类 (1)分类依据：晶体内部微粒的种类及微粒间相互作用的不同。 (2)晶体类型 晶体类型 构成微粒种类 微粒间的相互作用 实例 离子晶体 阴、阳离子 离子键 NaCl 金属晶体 金属原子 金属键 Cu 共价晶体 原子 共价键 金刚石 分子晶体 分子 分子间作用力 冰 [驱动问题] 1．分析氯化钠、铜、金刚石、冰的组成及结构，说明这些固体构成微粒以及微粒间的相互作用各属于什么类型。 2．正误判断 (1)晶体有自范性但其微粒排列无序( ) (2)晶体具有各向同性，非晶体具有各向异性( ) (3)晶体有固定的熔点( ) (4)晶体一定是固体，固体不一定是晶体( ) (5)粉末状固体也可能是晶体( ) (6)区分晶体与非晶体最可靠的方法是确定有没有固定的熔点( ) (7)有规则几何外形的固体一定是晶体( ) 2．正误判断答案： (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)√ (6)× (7)× [学习评价] 1．下列物质具有自范性、各向异性的是( ) A．钢化玻璃 B．塑料 C．水晶 D．陶瓷 2．下列有关晶体和非晶体的说法正确的是( ) A．具有规则几何外形的固体均为晶体 B．晶体具有自范性，非晶体没有自范性 C．晶体研碎后即变为非晶体 D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体 3．关于晶体的自范性，下列叙述正确的是( ) A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体 B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体 C．圆形容器中结出的冰是圆形的，体现了晶体的自范性 D．由玻璃制成规则的玻璃球，体现了晶体的自范性 4．下列叙述正确的是( ) A．具有规则几何外 ... ...
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