离子晶体导学案 1.离子晶体的相关概念 (1)概念:阴、阳离子在空间呈现 重复排列所形成的晶体。 (2)构成微粒: 和 ,离子晶体中不存在单个分子。 (3)微粒间的作用力:静电作用,离子之间的静电作用没有方向性。 2.常见的离子晶体 晶胞 晶胞中 微粒数 Na+为 , Cl-为 Cs+为 , Cl-为 F-为 , Ca2+为 阴、阳 离子 个数比 化学式 CaF2 符合类 型物质 Li、Na、K、Rb的卤化物,AgF、MgO等 CsBr、CsI、NH4Cl等 BaF2、PbF2、CeO2等 3.晶格能 (1)概念:将1 mol 离子晶体完全 为气态阴、阳离子所吸收的能量。 (2)意义:晶格能越大,表示离子间作用力越 ,离子晶体越 。 (3)影响因素和晶体性质 ①随着离子间距离(离子半径)的 ,晶格能 ,晶体的熔点也随之 。晶格能的大小与阴、阳离子所带的电荷数有关。 ②在由复杂阳离子和复杂阴离子构成的离子晶体中,随着离子体积的增大,阴、阳离子间的距离 ,离子之间的作用力 ,晶体的熔点也随之降低。 ③在许多离子化合物的晶体中,微粒之间的相互作用不再是典型的离子键,而存在 、 等作用力。这些晶体的熔点远比NaCl等晶体低得多,有些离子组成的物质在常温下甚至以液态形式存在。 4.离子晶体的性质 性质 原因 熔、沸点 离子晶体有较高的熔点、沸点和难挥发性。且同种类型的离子晶体,离子半径越小,晶格能越大,熔、沸点越高 硬度 硬而脆。离子晶体表现出较高的硬度。但当晶体受到冲击力作用时,部分离子键发生断裂,导致晶体破碎 导电性 固态不导电,但熔融或溶于水后能导电。离子晶体中,阴、阳离子不能自由移动,离子晶体不导电。当熔融或溶于水时,变成自由移动的离子而导电 溶解性 大多数离子晶体易溶于极性溶剂(如水)中,难溶于非极性溶剂(如汽油、苯、CCl4)中 延展性 无延展性。离子晶体中阴、阳离子交替出现,层与层之间如果滑动,同性离子相邻而使斥力增大导致不稳定 4.离子晶体一般不具有的特征是 ( ) A.熔点较高,硬度较大 B.易溶于水而难溶于有机溶剂 C.固体时不能导电 D.离子间距离较大,其密度较大 5.KO2的晶体结构和NaCl相似,可以看作是Na+的位置用K+代替,Cl-的位置用代替,NaCl晶体的结构如图所示。下列对于KO2晶体结构的描述,正确的是 ( ) A.和K+距离相同且最近的共有8个 B.和K+距离相同且最近的K+有8个 C.和K+距离相同且最近的构成的多面体是正八面体 D.和K+距离相同且最近的构成的多面体是正六面体 6.如图为NaCl晶体的一个晶胞,测知氯化钠晶体中相邻的Na+与Cl-的距离为a cm,该晶体密度为d g·cm-3,则阿伏加德罗常数可表示为 ( ) A. mol-1 B. mol-1 C. mol-1 D. mol-1 【题后归纳】 离子晶体的常见结构类型 晶体类型 晶胞示意图 结构特点 NaCl型(Li、Na、K和Rb的卤化物,AgF,MgO等) (1)Na+、Cl-的配位数均为6 (2)每个Na+(Cl-)周围紧邻(距离最近且相等)的Cl-(Na+)构成正八面体 (3)每个Na+(Cl-)周围紧邻的Na+(Cl-)有12个 (4)每个晶胞中含4个Na+,4个Cl- CsCl型 (CsBr、CsI、 NH4Cl等) (1)Cs+、Cl-的配位数均为8 (2)每个Cs+(Cl-)周围紧邻的Cl-(Cs+)构成正六面体 (3)每个Cs+(Cl-)周围紧邻的Cs+(Cl-)有6个 (4)每个晶胞中含1个Cs+、1个Cl- CaF2型 (BaF2、PbF2、CeO2等) (1)Ca2+的配位数为8,F-的配位数为4,二者的配位数之比等于二者电荷(绝对值)之比 (2)每个F-周围紧邻的4个Ca2+构成正四面体,每个Ca2+周围紧邻的8个F-构成立方体 (3)每个晶胞中有4个Ca2+、8个F- (4)Ca2+与F-之间的最短距离为晶胞体对角线长的 1.下列有关金属晶体的说法中正确的是 ( ) A.金属晶体所有性质均与金属键有关 B.最外层电子数都少于3个的原子一定都是金属 C.任何状态下都有延展性 D.都能导电、传热 2.下列性质中,可以较充 ... ...
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