第一节 反应热 第1课时 反应热 焓变 [课程标准] 1.知道内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质的聚集状态的影响。2.认识化学能与热能的相互转化，恒温恒压条件下化学反应的反应热可以用焓变表示。3.能辨识化学反应中的能量转化形式，能解释化学反应中能量变化的本质。 任务一 反应热及其测定 体系与环境 以研究盐酸与NaOH溶液的反应为例，我们将试管中的盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系，简称体系(又称系统)，盛溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。 2.反应热 因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量是热量。 在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 3.中和反应反应热的测定 【交流研讨】 某同学根据课本的实验获得实验数据如下表，请填写下表中的空白，并思考以下问题。 温度 实验 起始温度t1/℃ 终止温度 t2/℃ 温度差 (t2－t1)/℃ 温度差平 均值/℃ 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 3.4 _____ 2 27.0 27.4 27.2 32.3 5.1 3 25.9 25.9 25.9 29.2 3.3 4 26.4 26.2 26.3 29.8 3.5 提示：3.4。本实验应先求终止温度和起始温度的差值，再取平均值，以便发现差别较大的数据。若某数据与其他数据相差太大，应舍去。 1.能否用浓硫酸代替盐酸？对结果会产生什么影响？ 提示：不能。浓硫酸溶解于水时放热，所测数值会偏大。 2.能否将NaOH分多次倒入量热计中？ 提示：不能。操作时动作要快，尽量减少热量的散失。 归纳总结 1.为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液。 2.测量完盐酸的温度后，温度计应冲洗干净并擦干。 3.酸、碱溶液一次迅速混合。 1.判断正误，错误的说明其原因。 (1)浓硫酸与NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)，放出的热量为57.3 kJ。 _____ 答案：错误；因为浓硫酸稀释要放热，所以浓硫酸与NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)，放出的热量大于57.3 kJ。 (2)同一中和反应中生成1 mol H2O(l)的反应热与酸碱的用量有关。 _____ 答案：错误；同一中和反应中既然是生成1 mol H2O(l)的反应热，酸碱的量就固定了。 (3)中和反应反应热的测定实验中的玻璃搅拌器换成铜质搅拌器效果更好。 _____ 答案：错误；铜质搅拌器的导热性好，容易造成热量损失，使测量结果偏小。 (4)中和反应反应热的测定实验中，应将50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液分多次倒入小烧杯。 _____ 答案：错误；中和反应反应热的测定实验中，应将50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液一次倒入小烧杯，避免热量损失。 2.50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____。 (2)隔热层的作用是_____ _____。 (3)倒入NaOH溶液的正确操作是_____(填字母)。 a.沿玻璃棒缓慢倒入 b.分三次少量倒入 c.一次迅速倒入 (4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成的溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和反应反应热，某学生的实验记录数据如下： 实验 序号 反应物的温度/℃ 反应前体 系的温度 t1/℃ 反应后体 系的温度 t2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.3 20.3 24.2 4 20.5 20.6 23.6 完成表格并依据该学生的实验数据，计算该实验中生成1 mol水时放出的热量为_____ kJ(结果保留一位小数)。 答案：(1)玻璃搅拌器 (2)减少实验过程中的热量损失 (3)c (4)20.05 20.3 20.3 20.55 51.8 解析：(4)四次实验(t2－t1)的值分别为3.15、3.1、3.9、3.05，第三次明显偏大，舍弃，则最终温度差平均值为第1、2、4组实验的温 ... ...
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