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课件网) 第 章 不同聚集状态的物质与性质 3 1.进一步熟悉金属晶体的概念和特征，能用金属键理论解释金属晶体的物理性质。 2.知道金属晶体中晶胞的堆积方式。 3.学会关于金属晶体典型计算题目的分析方法。 4.理解离子键、离子晶体的概念，知道离子晶体类型与其性质的联系。 5.认识晶格能的概念和意义，能根据晶格能的大小，分析晶体的性质。 学习目标 一、金属晶体 二、离子晶体 目 录 CONTENTS 课堂达标训练 课后巩固训练 1.金属晶体的概念和结构 (1)概念：金属原子通过_____形成的晶体称为金属晶体。 (2)金属键可看作_____和_____之间的强的相互作用，“自由电子”为整个_____所共有，金属键没有_____和_____，因此金属晶体可以看作_____的堆积。 金属键 金属阳离子 “自由电子” 金属 饱和性 方向性 等径圆球 2.常见金属晶体的结构 3.金属晶体熔、沸点变化规律 (1)同类型的金属晶体的熔点由金属阳离子半径、离子所带的电荷数决定，阳离子半径越小，所带电荷数越多，金属键就越____，晶体熔点就越____。例如熔点：Li____Na____K____Rb____Cs，Na____Mg____Al。 (2)金属晶体的熔点差别较大，如Hg熔点很低，碱金属熔点较低，铁等金属熔点很高。这是由于金属晶体密堆积方式、金属阳离子和“自由电子”的作用力不同造成的。 强 高 ＞ ＞ ＞ ＞ ＜ ＜ (3)一般来说，同一周期主族金属单质的熔点由左到右逐渐_____，同一主族金属单质的熔点自上而下逐渐_____。 (4)合金的熔点一般_____其成分金属的熔点。 升高 降低 低于 4.金属物理通性的解释 1.金属的下列性质中和金属晶体无关的是( ) A.良好的导电性 B.反应中易失电子 C.良好的延展性 D.良好的导热性 解析 A、C、D都是金属共有的物理性质，这些性质都是由金属晶体所决定的。金属易失电子是由金属原子的结构决定的，所以和金属晶体无关。 B 2.下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是( ) A.Mg>Al>Ca B.Al>Na>Li C.Al>Mg>Ca D.Mg>Ba>Al 解析 电荷数Al3＋>Mg2＋＝Ca2＋＝Ba2＋>Li＋＝Na＋，金属阳离子半径：r(Ba2＋)>r(Ca2＋)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)>r(Li＋)，则C正确，A错误；B中Li＞Na，D中Al＞Mg＞Ba。 C 3.金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷数的多少及半径大小相关。由此判断下列说法正确的是( ) A.金属镁的硬度大于金属铝 B.碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs逐渐升高 C.金属镁的熔点高于金属钠 D.金属镁的硬度小于金属钙 C 解析 镁离子比铝离子的半径大，而所带的电荷少，所以金属镁比金属铝的金属键弱，熔、沸点低和硬度小；从Li到Cs，离子的半径逐渐增大，离子所带电荷数相等，金属键逐渐减弱，熔、沸点和硬度都逐渐降低；镁离子比钠离子的半径小而所带电荷多，金属键强，所以金属镁比金属钠的熔、沸点高，硬度也大于金属钠；镁离子比钙离子的半径小，而所带电荷数相等，金属键强，所以金属镁比金属钙的熔、沸点高，硬度也大于金属钙。 【题后归纳】 金属结构与金属性质的关系 金属的导电性、导热性与“自由电子”的运动有关，金属具有金属光泽与“自由电子”有关；金属的延展性与金属键有关，金属的熔点和硬度与金属键的强弱有关。选修2第3章第2节金属晶体离子晶体第1课时教学设计 教学目标： 理解金属晶体的基本结构特征，包括金属原子排列的紧密堆积模型和金属键的概念。 掌握金属晶体的物理性质及其与结构的关系。 能够运用所学知识解释金属的一些特殊性质，如导电性、导热性和延展性。 培养学生的空间想象能力和逻辑推理能力，以及对物质结构与性质关系的探究兴趣。 教学重点： 金属晶体的结构模型（如面心立方、体心立方等） 金属 ... ...
