专题质量检测（三）（含解析）　微粒间作用力与物质性质 （学生版+教师版）2025年高中化学 选择性必修2 （苏教版2019）

专题质量检测（三）　微粒间作用力与物质性质 （时间：75分钟　分值：100分） 一、选择题（本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意） 1.（2024·连云港高二检测）光气（COCl2）是一种重要的有机合成中间体，有剧毒。光气与氨气反应的化学方程式为COCl2＋4NH3CO（NH2）2＋2NH4Cl。下列有关说法不正确的是（　　） A.COCl2的电子式为︰　　　　　 B.CO（NH2）2的球棍模型： C.NH4Cl中含有离子键和共价键 D.Cl原子的原子结构示意图： 2.（2023·盐城响水清源高中高二期末）下列说法正确的是（　　） A.熔点：金刚石＞晶体硅＞碳化硅 B.熔点：邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛 C.电负性：Na＜P＜Cl D.熔、沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI 3.（2024·南京高二检测）化学键是相邻原子之间强烈的相互作用。下列有关化学键的说法正确的是（　　） A.KOH中既含有离子键又含有共价键，属于离子化合物 B.N2属于单质，不存在化学键 C.MgCl2中既含有离子键，又含有共价键 D.NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，不属于离子化合物 4.磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。如图为其晶体结构中最小的重复单元，其中每个原子最外层均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是（　　） A.磷化硼的化学式为BP，其晶体属于分子晶体 B.磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电 C.磷化硼晶体中每个原子均参与形成4个共价键 D.磷化硼晶体在熔化时需克服范德华力 5.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（　　） A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 6.下列有关晶体的叙述错误的是（　　） A.离子晶体熔化时离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键未被破坏 B.白磷晶体中，微粒之间通过共价键相结合 C.石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体 D.构成分子晶体的微粒中不一定存在共价键 7.（2024·镇江高二检测）经理论计算预测，一种由汞（Hg）、锗（Ge）、锑（Sb）形成的新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为金刚石晶体中的C原子被Hg、Ge和Sb取代后形成。其晶胞如图所示，下列说法正确的（　　） A.Hg、Ge、Sb三种元素都位于周期表的ds区 B.该晶胞中粒子个数比Hg∶Ge＝1∶2 C.Ge原子位于Sb原子构成的四面体空隙中 D.X晶体是一种合金，内部有自由电子，是电的良导体 8.银晶体的晶胞采用面心立方堆积方式。设银原子的半径为r cm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，M表示银的摩尔质量，下列说法错误的是（　　） A.银晶体每个晶胞中含有4个银原子 B.配位数是12 C.一个晶胞的体积是16r3 cm3 D.晶体的密度是g·cm－3 9.（2024·南京高二检测）钛、钴的一种化合物晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为ρ g·cm－3，设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法不正确的是（　　） A.晶胞中离Ti最近的O有12个 B.晶胞中离Co最近的Co有6个 C.在另一种晶胞结构的表示中，Co处于各顶角位置，则O处于面心位置 D.晶胞中Ti与O的最近距离是××107 nm 10.有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是（　　） A.钛酸钙的化学式为CaTiO3 B.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目之比为 1∶2 C.硒化锌晶胞中与一个Se2－距离最近且相等的Se2－有8个 D.CaF2中F－与距离最近的Ca2＋所形成的键的夹角为109°28' 11.根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法错误的是（　　） NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质B 熔点/℃ 801 714 190 －70 2 300 沸点/℃ 1 465 1 412 178 57.6 2 500 注：AlCl3的熔点在2.02×105 Pa条件下测定。 A.SiCl4是分子晶体 B.单质B是共价 ... ...