3.1.2　金属晶体 课时跟踪检测（学生版+教师版）（含解析）2025年高中化学 选择性必修2 （苏教版2019）

第二课时　金属晶体 题组一　金属晶体的结构与性质 1.下列关于金属晶体的叙述中，正确的是（　　） A.温度越高，金属的导电性越强 B.常温下，金属单质都以金属晶体形式存在 C.金属晶体堆积密度大，能充分利用空间的原因是金属键没有饱和性和方向性 D.金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，在外力作用下会发生断裂，故金属无延展性 2.下列关于金属物理性质原因的描述不正确的是（　　） A.金属具有良好的导电性，是因为金属晶体中的自由电子在电场作用下作定向移动 B.金属具有良好的导热性能，是因为自由电子受热后运动速率增大，与金属离子碰撞频率增大，传递了能量 C.金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层在滑动过程中金属键未被破坏 D.金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系 3.下列有关金属的说法不正确的是（　　） A.金属的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关 B.简单立方堆积的空间利用率最低 C.钠晶胞结构如图，则钠晶胞中每个钠原子的配位数为6 D.温度升高，金属的导电性将变弱 题组二　晶体的计算 4.（2024·南京高二检测）“嫦娥五号”某核心部件的主要成分为纳米钛铝合金，其结构单元如图所示（Al、Ti原子各有一个原子在结构单元内部）。已知该结构单元底面（正六边形）边长为a nm，该合金的密度为ρ g·cm－3，NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（　　） A.Ti位于元素周期表ds区 B.该合金不导电 C.每摩尔结构单元中含有16NA个原子 D.该结构单元中h＝×1021 cm 5.（2024·连云港高二检测）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示，铜和镍原子半径分别为x cm和y cm，下列分析错误的是（　　） A.晶胞中铜原子与镍原子的数量比为3∶1 B.每个铜原子紧邻且等距的镍原子数为4 C.晶胞参数a＝（x＋y）cm D.该晶体为金属晶体，构成晶体的微粒间作用是离子键 6.某立方晶系的锑钾（Sb-K）合金可作为钾离子电池的电极材料，其晶胞如图1所示（图2为晶胞中的一部分），已知，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　） A.该晶体是金属晶体 B.该合金的组成可表示为K3Sb C.与每个Sb原子距离最近的Sb原子有6个 D.该晶体的密度为×1021 g·cm－3 7.（1）金属晶体的常见晶胞模型如下： ①金属钠的晶胞模型是　　　　（填字母），每个晶胞含有　　　　个Na原子，每个Na原子周围有　　　　个紧邻的Na原子。 ②金属铜每个晶胞含有　　　　个Cu原子，每个Cu原子周围有　　　　个紧邻的Cu原子。 （2）在（1）中的晶胞示意图中，把金属原子抽象成质点，而事实上在堆积模型中我们把金属原子看成互相接触的球体则更接近实际情况。对于简单立方堆积的晶胞中，“金属球”在晶胞的棱心处接触，设晶胞（立方体）的棱长为a，球的半径为r，则a与r的关系是a＝2r。 那么，在体心立方堆积模型中，“金属球”应在　　　　　　　　处接触，则晶胞棱长a与球半径r的关系是　　　　　；晶胞的体积为　　　　　　 ；该晶胞中拥有　　　　个原子，故金属原子所占的体积为　　　　。 8.（2024·苏州高二检测）某纳米钛铝合金晶胞结构如图甲（Al、Ti各有1个原子在晶胞内部），金属铬的晶胞如图乙所示，已知铬的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法中正确的是（　　） A.甲中Al与Ti原子个数比为11∶5 B.1个基态Ti原子中含有4个未成对电子 C.乙中与铬原子距离最近的铬原子共有12个 D.铬原子的半径r＝××1010 pm 9.（2024·镇江高二检测）磷青铜是铜与锡、磷的合金，质地坚硬，主要用作耐磨零件和弹性元件。某立方磷青铜晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm（NA表示阿伏加德罗常数的值），下列说法错误的是（　　） A.Cu、Sn均为ds区元素 B.Sn和Cu间最短的距离为 pm C.晶胞中Sn周围距离最近 ... ...