3.2　离子键　离子晶体 课时跟踪检测（学生版+教师版）（含解析）2025年高中化学 选择性必修2 （苏教版2019）

第二单元　离子键　离子晶体 题组一　离子键的形成 1.（2024·徐州高二检测）下列有关离子键的说法正确的是（　　） A.阴、阳离子成键时只受到静电吸引力的作用 B.离子键是阴、阳离子之间的相互作用 C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得失 D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子之间存在离子键 2.下列说法中，正确的是（　　） A.仅由非金属元素组成的化合物中不可能含有离子键 B.由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物 C.含离子键的化合物一定是离子化合物 D.含有金属离子的物质都是离子化合物 3.具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是（　　） A.1s22s22p2 B.1s22s22p5 C.1s22s22p63s2 D.1s22s22p63s1 4.下列说法中，正确的是（　　） A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.ⅠA族和ⅦA族元素的原子化合时，一定形成离子键 C.活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，能形成离子键 D.完全由非金属元素形成的化合物，一定是共价化合物 题组二　离子晶体 5.下列说法不正确的是（　　） A.离子晶体可能全部由非金属元素构成 B.离子晶体中除含离子键外，还可能含有其他化学键 C.金属元素与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体 D.熔化后能导电的晶体一定是离子晶体 6.（2024·南通高二检测）下列性质中，能充分说明某晶体一定是离子晶体的是（　　） A.熔点很高 B.能溶于水，且水溶液能导电 C.固态时不导电而熔化时能导电 D.有固定熔点且晶态时表现各向异性 7.下列关于离子晶体的说法正确的是（　　） A.形成离子晶体的阴、阳离子之间只存在静电引力 B.阴、阳离子的配位数与阴、阳离子的半径比无关 C.离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高 D.熔融状态离子键被破坏，使离子自由移动，能导电 8.下列有关离子晶体的性质比较不正确的是（　　） A.晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr B.硬度：MgO＞CaO＞BaO C.熔点：NaF＞MgF2＞AlF3 D.阴离子的配位数：CsCl＞NaCl 9.如图为NaCl和CsCl的晶体结构，下列说法错误的是（　　） A.NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体 B.NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比不同 C.CsCl晶体中每个Cl－周围紧邻8个Cs＋ D.NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的半径比不同 10.以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。氧化镍晶胞中A的原子分数坐标为（0，0，0），B的原子分数坐标为（1，1，1），则C的原子分数坐标为（　　） A. B. C. D. 11.（2024·南京高二检测）硫化钾（K2S）主要用作分析试剂、脱毛剂，也可用于医药。其晶体具有如图所示的反萤石结构，已知晶胞参数为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　） A.图中X代表的是K＋ B.S2－之间的最短距离为a pm C.硫化钾的密度为 g·cm－3 D.K＋填充在S2－构成的正四面体空隙中 12.钙钛矿电池是第三代非硅薄膜太阳能电池的代表，具有较高的能量转化效率。如图是一种边长为a pm的钙钛矿的正方体晶胞结构，其中Ca原子占据正方体中心，O原子位于每条棱的中点。其中以原子1为原点，原子2的坐标为（1，1，1）。下列有关说法错误的是（　　） A.原子3的坐标为 B.Ti原子与Ca原子最近距离为a pm C.距离Ti原子最近的O原子有6个 D.该晶胞密度约为 g·cm－3 13.硒化锌（ZnSe）是一种重要的半导体材料；其晶胞结构如图甲所示，图乙为晶胞的俯视图，已知a点原子的分数坐标为（0，0，0），b点原子的分数坐标为，晶胞参数为a nm，硒原子和锌原子的半径分别为r1 nm和r2 nm，下列说法不正确的是（　　） A.Zn与距离最近的Se所形成的键的夹角为109°28' B.晶胞中d点原子分数坐标为 C.相邻两个Zn原子的最短距离为0.5a nm D.硒原子和锌原子的空间利用率为×100％ 14.已知NaBr、NaCl、MgO等离子晶体的核间距离和 ... ...