第5节 用化学式表示物质(2)———元素符号表示的量（PDF版，含答案）

科学七年级下册 第5节 用化学式表示物质(2)———元素符号表示的量 1.相对分子质量 (1)定义: 相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和,符号为Mr。如化学式为AmBn 的物质的相 对分子质量Mr=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n。 (2)易错易混点: ①化学式中原子团右下角的数字表示其个数(但BaSO4中的4表示氧原子的个数,不表示原子团SO2-4 的个数),计算时先求一个原子团的相对质量,再乘其个数。如Ca(OH)2的相对分子质量=40+(1+16)× 2=74; ②化学式中的圆点,如“CuSO4·5H2O”中的“·”表示和,不表示积。即CuSO4·5H2O的相对分子质 量=CuSO4的相对分子质量+H2O的相对分子质量×5=160+18×5=250; ③相对分子质量的单位为1,书写时省略不写; ④计算多个相同分子的相对分子质量总和时,应先求出化学式的相对分子质量再乘前面的系数,如 2KClO3的相对分子质量=2×(39+35.5+16×3)=245; ⑤若已知化合物中某原子的相对原子质量A 和原子个数n及其质量分数x%,则化合物的相对分子质 量=nA。x% 2.物质组成元素的质量比 (1)定义: 化合物里各元素的质量比是原子个数与相对原子质量的乘积之比。即各元素原子的相对原子质量总 和之比。计算的关键在于正确判断出各元素的原子总数。 (2)公式: 各元素的质量比=各元素相对原子质量与相应原子个数的乘积之比。如化学式为AmBn 的物质中,A、 B两元素的质量比=(A的相对原子质量×m)∶(B的相对原子质量×n)。 (3)对概念公式的理解: ①元素是宏观概念,只讲种类,不讲个数。用元素符号表示时,元素符号前后都不能写数字,如计算四 氧化三铁(Fe3O4)中铁元素和氧元素的质量比时不能写成3Fe∶4O。 ②在化学式中,原子个数比等于元素的质量除以其相对原子质量之比。如AmBn 中A、B两元素的质量 比为M∶N, / 的相对原子质量 则化学式中A、B两元素的原子个数比m∶n=M A/ 。N B的相对原子质量 ③当化学式中含有多种元素时,根据化学式可以计算出全部元素的质量比,也可以计算出其中某几种 元素的质量比。 4.物质组成元素的质量分数 (1)定义: 物质中某元素的质量分数,就是该元素的质量与组成物质的各元素总质量之比。 (2)公式: 该元素的相对原子质量×该元素的原子个数某元素的质量分数= 该物质的相对分子质量 的相对原子质量 如AmBn 中A元素的质量分数= A ×m AmBn 的相对分子质量×100% 若题目给出物质的化学式,又同时知道物质的实际质量,则可根据物质的质量×某元素的质量分数= 该元素的质量,将其中所含元素的质量求出。同理,物质的质量=某元素质量÷该元素的质量分数。 86 科学 七年级下册 (3)公式的理解: M (H) 计算时应先列式计算,然后代入数据算出结果。如水中氢元素的质量分数= 1M (HO)×100%=2 2 1×2 2 , M1 (H) 1×2+16×100%=18×100%=11.1% 而不能写成 2 1×2 2 M (HO)×100%=1×2+16×100%=18×100%=11.1% 。 2 2 例1 由元素R和氢元素、氧元素所组成的化合物为H2RO4,则R的化合价为 ;如果这化合物 的相对分子质量为98,则R的相对原子质量为 。 【解析】 (1)在化学式 H 2RO4中,H的化合价为+1,O的化合价为-2,根据正负化合价代数和为零得 到:(+1)×2+x+(-2)×4=0,解得:x=+6; (2)根据相对分子质量的定义得到:1×2+y+16×4=98,解得:y=32。 例2 作为相对原子质量标准的碳-12可以写成12C。1个12C的原子的质量为a千克,1个12CO2分子的 质量为b千克,若以12CO2分子中的1个氧原子质量的 1作为相对原子质量的标准,则12 16 CO2 的相对分子质 量是 ( ) A.8b B.32b 16b 32b b-a a-b C.b-a D.b-a 【解析】 先以二氧化碳的分子质量和碳原子质量计算出一个氧原子质量,再按相对分子质量的规定计 算二氧化碳相对分子质量。1个12C的原子的质量为a千克,1个12CO2 分子的质量为b千克,则一个氧原子 质量为b-a千克,若以12CO ... ...