2.2　第1课时　电解质的电离（课件+讲义）

第2节　电解质的电离　离子反应 第1课时　电解质的电离 【学习目标】　1.正确理解电解质的概念，了解常见的电解质，能从不同层次认识物质的多样性。　2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。 知识点一　电解质的电离[学生用书P52] INCLUDEPICTURE "教材自主预习LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "教材自主预习LLL.TIF" \* MERGEFORMAT 1．实验探究：NaCl的导电性 实验操作 INCLUDEPICTURE "20B24.TIF" INCLUDEPICTURE "20B24.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "20B25.TIF" INCLUDEPICTURE "20B25.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "20B26.TIF" INCLUDEPICTURE "20B26.TIF" \* MERGEFORMAT 实验现象 电灯泡_____ 电灯泡_____ 电灯泡_____ 实验结论 固态氯化钠不能导电 熔融状态的氯化钠能够导电 氯化钠溶液能够导电 原因分析 固态NaCl中Na＋、Cl－不能自由移动 熔融状态的NaCl中Na＋、Cl－能自由移动 NaCl溶液中Na＋、Cl－能自由移动 2.电离与电解质 (1)电离的概念：_____或_____时解离成能够_____的过程。 (2)电离的表示方法———电离方程式 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①H2SO4：_____； ②NaOH：_____； ③NH4Cl：_____； ④NaHCO3：_____； ⑤NaHSO4：_____。 INCLUDEPICTURE "名师点拨LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "名师点拨LLL.TIF" \* MERGEFORMAT 　电离方程式书写时的注意事项 (1)质量与电荷要守恒。 (2)原子团不能拆开写，如HCO、SO、OH－等，但HSO在水溶液中拆开，在熔融状态下不拆开。 (3)正确标注离子所带的电荷及其数目。 (3)电解质与非电解质 类型 电解质 非电解质 概念 在_____中或_____状态下_____的化合物 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 相同点 电解质和非电解质均为化合物 不同点 一定条件下能电离产生离子，能导电 不能电离，不能导电 物质类别 酸、碱、盐、金属氧化物、水等 非金属氧化物，如SO3、CO2、SO2等；部分非金属氢化物，如CH4、NH3等；大部分有机物，如葡萄糖、乙醇等 INCLUDEPICTURE "概念演绎LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "概念演绎LLL.TIF" \* MERGEFORMAT 　(1)能导电的物质一定是电解质，不能导电的物质一定是非电解质吗？电解质是否一定能导电？ (2)SO2的水溶液能导电，但SO2是非电解质，为什么？ 提示：(1)电解质、非电解质均指化合物，氯单质不能导电，铜、石墨等单质能导电，NaCl溶液能导电，但它们都不是化合物，所以它们既不是电解质，也不是非电解质。电解质本身也不一定能导电，如NaCl固体、HCl气体等。 (2)因为SO2溶于水生成了H2SO3，H2SO3电离使水溶液导电，而不是SO2自身电离。 3．从电离的角度认识酸、碱、盐 类型 酸 碱 盐 定义 在水溶液中电离时，生成的阳离子全部是_____的化合物 在水溶液中电离时，生成的阴离子全部是_____的化合物 在水溶液中电离时，能生成_____和_____的化合物 实例 HCl、H2SO4、H2CO3等 NaOH、KOH、NH3·H2O等 Na2SO4、KCl、BaCO3、NaHCO3等 [答案自填] 不发光　发光　发光　溶于水 受热熔化　自由移动的离子　H2SO4===2H＋＋SO　NaOH===Na＋＋OH－　NH4Cl===NH＋Cl－　NaHCO3===Na＋＋HCO NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO　水溶液　熔融 能够导电　H＋　OH－　金属阳离子(或铵离子)　酸根离子 INCLUDEPICTURE "自我诊断LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "自我诊断LLL.TIF" \* MERGEFORMAT (1)金属铜的导电原理和食盐水的导电原理相同(　　) (2)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质(　　) (3)溶于水电离出H＋的电解质一定为酸(　　) (4)BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质(　　) (5)KNO3晶体不导电，故KNO3是非电解质(　　) 答案：(1)×　(2)× ... ...