2.2　第3课时　离子反应的应用（课件+讲义）

第3课时　离子反应的应用 【学习目标】　1.掌握常见离子(Cl－、SO、CO)的检验方法及离子推断方法。 2．掌握粗盐的提纯方法，学会利用离子反应进行物质的除杂与提纯。 知识点一　离子的检验和推断[学生用书P60] INCLUDEPICTURE "教材自主预习LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "教材自主预习LLL.TIF" \* MERGEFORMAT 1．离子的检验 离子 所用试剂 操作及现象 反应的离子方程式 SO 稀盐酸、BaCl2溶液 取少许待测液于试管中，滴入稀盐酸，_____，再滴入BaCl2溶液，产生_____ _____ Cl－ AgNO3溶液、稀硝酸 取少许待测液于试管中，滴入AgNO3 溶液有_____产生，再滴入稀硝酸，_____(或滴入硝酸酸化的硝酸银溶液产生_____) _____ 续　表 离子 所用试剂 操作及现象 反应的离子方程式 CO CaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水 取少许待测液于试管中，先加入CaCl2溶液，产生_____，再滴入稀盐酸，沉淀溶解并产生无色、无味气体，将该气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水_____ Ca2＋＋CO===CaCO3↓，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O INCLUDEPICTURE "教材深研LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "教材深研LLL.TIF" \* MERGEFORMAT 　(1)检验Cl－时，加入稀硝酸的目的是什么？ (2)为什么在检验SO时，先加足量稀盐酸，后加BaCl2溶液，顺序能颠倒吗？ 提示：(1)加入稀硝酸的目的是排除CO等的干扰。 (2)加入足量的稀盐酸，是防止Ag＋、CO、SO等的干扰，若先加BaCl2溶液，如有Ag＋，会生成AgCl白色沉淀，干扰SO检验，不能颠倒顺序。 2．离子的推断 (1)依据：离子反应所表现出的某“唯一性”的特征性质及现象。 (2)离子推断的“四个原则” 肯定性原则 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子 互斥性原则 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在 电中性原则 溶液呈电中性，有阳离子，则一定有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等 进出性原则 通常在实验过程中使用，指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的影响 [答案自填] 无明显现象　白色沉淀　Ba2＋＋SO===BaSO4↓　白色沉淀　沉淀不溶解　白色沉淀　Ag＋＋Cl－===AgCl↓　白色沉淀 变浑浊 INCLUDEPICTURE "自我诊断LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "自我诊断LLL.TIF" \* MERGEFORMAT (1)检验溶液中的Cl－时，可先加盐酸，再加AgNO3溶液(　　) (2)加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该溶液中可能存在CO，也可能存在HCO(　　) (3)某溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀消失，说明该溶液中一定存在Ba2＋(　　) (4)向某溶液中加入酚酞溶液，若溶液变红色，则该溶液一定是碱溶液(　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)× eq \a\vs4\al( INCLUDEPICTURE "名师点睛LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "名师点睛LLL.TIF" \* MERGEFORMAT ) 离子检验的答题模板 (1)取样：(若为固体样品)取某固体样品少许，溶于水配成溶液，取溶液少许于试管中；(若为液体样品)取溶液少许于试管中。 (2)操作：加入××溶液(或物质)。 (3)现象：看到有××色气体生成(或××色沉淀产生)等。 (4)结论：证明有(或无)××离子存在。　 INCLUDEPICTURE "多维迁移应用LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "多维迁移应用LLL.TIF" \* MERGEFORMAT 1．下列对实验过程的评价正确的是(　　) A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3 B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO C.某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性 D.验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－ 解析：选C。A项，Na2CO3、K2CO3等物质也可与稀盐酸反应产生无色气 ... ...