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课件网) 第2节电解质的电离 离子反应 第3课时 离子反应的应用 离子共存———离子间不发生反应 离子不共存———离子间会发生反应：产生沉淀、气体、弱酸、弱碱、水 一、判断离子能否共存 溶液中离子能否大量共存的判断规律 （1）离子间生成沉淀： 阳离子 阴离子 Ba2+、Ca2+ CO32－、SO32－、SO42－ Ag+ Cl－、Br－-、I－、CO32－、SO32－、SO42－、S2－ Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+等 OH－、CO32－、S2－ 因发生复分解反应而不共存的离子 溶液中离子能否大量共存的判断规律 （2）离子间生成气体或挥发性物质 阳离子 阴离子 H+ CO32－、HCO3－ SO32－、HSO3－ S－、HS－ NH4+ OH－ 因发生复分解反应而不共存的离子 溶液中离子能否大量共存的判断规律 （3）离子间生成难电离的物质 阳离子 阴离子 H+ OH－、CH3COO－、F－-、ClO－、SiO32－ 因发生复分解反应而不共存的离子 溶液中离子能否大量共存的判断规律 ★判断离子共存时，还应注意题目附加条件： 如溶液的酸碱性、pH值、溶液颜色 Cu2+蓝色、 MnO4_ 紫红色、 Fe3+黄色、 Fe2+绿色 ①Cl-的检验 法1：取少量待测液于试管中，滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再往所得沉淀中再加稀硝酸，白色沉淀不溶，则说明溶液中有Cl 法2：取少量待测液于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有Cl 稀硝酸的作用： 排除CO32-的干扰 二、离子的检验 ②SO42-的检验： 取少量待测液于试管中，加稀盐酸酸化，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，证明该试样中含有SO42 。 为什么要先加盐酸 （盐酸的作用） 排除 Ag+、 CO32-的干扰 取少量待测液于试管中，加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，再加盐酸，产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明溶液中有CO32－ ③CO32－的检验： ④H+、OH 的检验： 用酸碱指示剂 H+遇石蕊试液变红色 OH 遇石蕊试液变蓝色 遇酚酞试液变红色 ⑤ NH4+的检验 取少量待测液于试管中，加NaOH溶液，加热，若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明该试样中含有NH4+。 食盐的精制 氯碱工业通过电解饱和食盐水制得烧碱、氢气和氯气，并以它们为原料生产一系列化工产品。氯碱工业的主要原料是粗食盐。粗食盐中除了含有难溶性杂质外，还含有钙盐、镁盐等可溶性杂质。在氯碱工业中，这些可溶性杂质不但会增加生产能耗，还会带来安全隐患。因此，氯碱工业的一道重要工序是除去粗食盐水中的杂质。 活动探究 三、物质的分离与提纯 实验目的 从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO42+。 实验用品 粗食盐水，稀盐酸，稀硫酸，NaOH溶液，Ba(OH)2溶液，Na2CO3溶液，BaCl2溶液；烧杯，漏斗，玻璃棒，表面皿， pH试纸，滤纸，试管，胶头滴管，铁架台(带铁圈)。 Na2CO3 溶液 NaOH 溶液 BaCl2 溶液 确定实验操作流程 分析试剂添加顺序、实验操作步骤、每步操作后的结果，并用流程图表示。 粗食盐水 除去SO42- 除去Mg2+ 除去Ca2+、过量的Ba2+ 过量的BaCl2溶液 过量的NaOH溶液 过滤 适量的稀盐酸 除去过量的OH-、CO32- 操作流程1 操作流程2 除去BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3沉淀 过量的Na2CO3溶液 粗食盐水 除去SO42- 除去Mg2+ 除去Ca2+、过量的Ba2+ 过量的BaCl2 溶液 过量的NaOH溶液 过滤 适量的稀盐酸 除去过量的OH-、CO32- 除去BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3沉淀 过量的Na2CO3溶液 所用试剂及实验操作 实验现象 解释和结论 1.向粗食盐水中滴加过量的BaCl2溶液。 2.继续滴加过量的NaOH溶液。 3.继续滴加过量的碳酸钠溶液。 4.过滤。 5.向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性。 实验方案实施 白色沉淀生成 白色沉淀生成 白色沉淀生成 除去SO42- 除去Mg2+ 除去Ca2+、过量的Ba2+ ... ...
