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课件网) 第一章 认识化学科学 第三节 化学中常用的物理量-物质的量 （第三课时 物质的量浓度） 复习导入 1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？ 一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液由溶质和溶剂组成。 2、什么是溶液中溶质的质量分数？ 溶质的质量分数= ×100% 溶质质量 溶液质量 3、10%的NaOH溶液的含义是什么 100gNaOH溶液中含有溶质NaOH 10g。 在科学实验和工农业生产中,人们在使用溶液时,一般都量取溶液的体积而较少去称量其质量. 可见 思考： 1.溶质NaCl的质量是多少？ 2.在什么容器中溶解溶质？ 3.溶解NaCl时用多少水比较合适？ 4.在什么容器中配制该溶液？ 5.怎样把溶液全部转移到配制溶液的容器中？ 活动探究 配制一定物质的量浓度的溶液 实验室计划配制0.1L的NaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.04mol。请你利用实验室的固体氯化钠完成任务。 学生在配制一定物质的量浓度的溶液 配制一定物质的量浓度的溶液 教材26页方法导引———容量瓶及其使用方法 1.构造：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 2.特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶瓶颈处有刻度线 3.用途：用于配制一定物质的量浓度的溶液 4.注意事项: ①使用前要检查是否漏水 ②不能在容量瓶中进行溶解或稀释操作 ③不能用做反应容器或长期存放溶液 学 几种常用规格的容量瓶 100ml 250ml 500ml 1000ml 配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配制。 配制一定物质的量浓度的溶液 溶解、冷却 转移 定容 摇匀 洗涤、转移 计算、称量 ① 计算 ② 称量（托盘天平或量筒） 溶解（烧杯、玻璃棒） 冷却 转移和洗涤(容量瓶、玻璃棒） 定容（胶头滴管） 摇匀 装瓶贴签 操作步骤小结： 平视读数、液面与刻度线相切 物质的量浓度 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 单位：mol/L或mol/m3 含义：在1L溶液中含有1mol的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol/L。 符号：cB 表达式：cB= nB V 注 意： 理解物质的量浓度的概念要注意以下几点： 1、溶液的体积不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积，但不是溶质和溶剂体积的简单加和； 2、对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓度是不变的. 1、根据物质的量浓度的概念判断下列说法是否正确： A、将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol／L； B、将98g硫酸溶液稀释配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol／L. 思考 错 错 2.在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ ？ ①称量时左盘高,右盘低 ②称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘 （1）称量产生误差 （2）溶解、转移、洗涤产生误差 ④未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 ⑤洗涤液未转入容量瓶中 ③溶解过程中有少量液体溅出烧杯 ⑦定容时俯视刻度 ⑧定容时液面低于刻度线 ⑨未等溶液冷却就定容 ⑥定容时仰视刻度 （3）定容误差 ⑩摇匀后发现液面低于刻度再加水 俯视 仰视 3.如果将5mL18mol／L的浓硫酸稀释为50mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？为什么？所得稀溶液的浓度是多少？ ？ c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 稀释公式： 或: c1·V1=c2·V2 4mol L-1 78.4g nB=cB×V =1.5mol L -1×0.1L=0.15mol 迁移应用： （1）为了测定某废水中硫酸的总量，某化学兴趣小组取100 mL废水样品注入烧杯中，测定后得知H2SO4 的物质的量浓度为1.5mol L -1，然后通过该物质的量浓度和废水的总体积计算出废水中硫酸的总量。该兴趣小组的做法给了你怎样的启示？ （2）在400 mL 2 mol·L－1的H2SO4溶液 ... ...
