第三章 复习与提高——高二化学人教版（2019）选择性必修2洞悉课后习题（含解析）

第三章 复习与提高———高二化学人教版（2019）选择性必修2洞悉课后习题 【教材课后习题】 1.在单质的晶体中，一定不存在( )。 A.离子键 B.分子间作用力 C.共价键 D.金属离子与自由电子间的作用 2.下列有关晶体的叙述中，错误的是( )。 A.干冰晶体中，每个周围紧邻12个 B.氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个 C.氯化绝晶体中，每个周围紧邻8个 D.金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 3.下列物质中属于分子晶体的是( )。 ①二氧化硅 ②碘 ③镁 ④蔗糖 ⑤冰 A.①②④ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①②④⑤ 4.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )。 A.C（金刚石）和 B.NaBr和HBr C.和 D.和KCl 5.下列叙述中，正确的是( )。 A.离子晶体都是化合物 B.共价晶体都是单质 C.金属在常温下都以晶体形式存在 D.分子晶体在常温下不可能为固态 6.具有下列原子序数的各组元素，能组成化学式为型化合物，并且该化合物在固态时为共价晶体的是( )。 A.6和8 B.20和17 C.14和6 D.14和8 7.X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X元素原子的核外电子数比Y的少6个。下列说法中，错误的是( )。 A.X的单质固态时为分子晶体 B.Y的单质为共价晶体 C.X与Y形成的化合物固态时为分子晶体 D.X与碳形成的化合物为分子晶体 8.下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是( )。 A.和熔化 B.Mg和S熔化 C.氯化钠和蔗糖熔化 D.碘和干冰升华 9.常用的硫粉是一种硫的小晶体，熔点112.8℃，溶于等溶剂，试推断它可能属于哪一类晶体。 10.干冰熔化或升华时，内的是否受到破坏？ 11.怎样理解水的密度在4℃时最大？水的这一特殊性对生命的存在有什么重要意义？ 12.下表列出了钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（）的熔点： 熔点/℃ 995 801 775 651 熔点/℃ -90.2 -70.4 5.2 120.5 从表中可以看出，钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，请用所学知识简单解释。 13.下表列出了几种HX晶体的熔点： 熔点/℃ -83.57 -114.18 -86.81 -50.79 在HX晶体中，HF的熔点反常，比HCl的高，这是由于_____。 14.元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。 （1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在该晶胞中，X离子的数目为_____；该化合物的化学式为_____。 （2）在Y的氢化物分子中，Y原子轨道的杂化类型是_____。 （3）Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于的，其原因是_____。 （4）Y与Z可形成的YZ的空间结构为_____（用文字描述）。 15.元素周期表中的四种元素A、B、E、F，原子序数依次增大。A的基态原子价层电子排布为；B的基态原子2p能级有3个单电子；E”的3d轨道中有10个电子；F单质在金属活动性顺序中排在最末位。 （1）写出E的基态原子的电子排布式：_____。 （2）A、B形成的常作为配位化合物中的配体。在中，元素A的原子采取sp杂化，则A与B形成的化学键中含有的键与键的数目之比为_____。 （3）E、F均能与形成配离子，已知与形成配离子时，配位数为4；与形成配离子时，配位数为2。工业上常用和形成的配离子与E单质反应，生成与形成的配离子和F单质来提取F，写出上述反应的离子方程式：_____。 16.冠醚与碱金属离子之间的配位键属于离子键、共价键、氢键还是分子间作用力？冠醚与碱金属离子形成配合物得到的晶体里还有什么粒子？这类晶体是离子晶体、共价晶体还是分子晶体？ 【教材课后习题】 17.在常温、常压下呈气态的化合物,降温使其转化为固体,则得到的晶体属于( ) A.分子晶体 B.共价晶体 C.离子晶体 D.何种晶体无法判断 18.玻璃是常见的非晶体，在生产生活中有着广泛的用途， ... ...