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课件网) 化学反应的限度 化学反应条件的控制 第2课时 第二节 化学反应的速率与限度 学习目标 1.通过对化学反应限度的学习,能描述可逆反应的含义及特点,知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。 2.通过对化学反应限度的学习,能描述化学平衡状态,判断化学反应是否达到平衡。 3.能从化学反应快慢和限度的角度解释生产、生活中简单的化学现象,列举化学反应条件的控制的思路和方法。 任务分项突破 『自主梳理』 学习任务1 认识化学反应的限度 1.可逆反应 (1)定义。 在同一条件下,既能向 进行,同时又能向 进行的反应。书写可逆反应的化学方程式时,不用“ ”,用“ ”。 正反应方向 逆反应方向 (2) 同一条件下 同时 2.化学平衡状态的建立 (1)化学平衡状态的建立过程。 在一定条件下,向反应容器中加入SO2和O2发生反应:2SO2+O2 2SO3。 最大 为0 减小 增大 ＞ ＞ = (2)用速率变化图像表示化学平衡状态的建立。 3.化学平衡状态 在一定条件下,当 进行到一定程度时,正反应速率与逆反应速率 ,反应物的浓度与生成物的浓度都 ,达到一种表面静止的状态,称为化学平衡状态,简称 。 可逆反应 相等 不再改变 化学平衡 4.化学反应的限度 (1)化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到或完成的 ,即该反应进行的限度。 (2)对化学反应限度的理解。 ①化学反应的限度决定了反应物在一定条件下的最大 。 ②同一可逆反应,不同条件下,化学反应的限度不同,即改变条件可以在一定程度上改变一个化学反应的 。 最大程度 转化率 限度 『互动探究』 对利用甲烷消除NO2污染进行研究,发生反应的化学方程式为CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O(18O标记NO2中的O原子)。在2 L密闭容器中,控制不同温度,分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2。测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。 组别 温度 n/mol 时间/min 0 10 20 40 50 ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 0.15 探究1 化学平衡的特征 问题1:当CO2的浓度不再改变,容器中是否还存在NO2和CH4 此时可能在哪种物质中测得18O 提示:存在。CO2、NO2、H2O中均可能测得18O。 问题2:CO2的浓度不再改变时,反应是否停止了 提示:没有停止,v正=v逆≠0,反应达到一种表面静止的状态。 问题3:不向容器中添加CO2,能否改变CO2的含量 提示:能。改变反应条件(如温度、压强等)可以改变化学反应的限度。 问题4:根据以上讨论,总结化学平衡具有哪些特征。 提示:①逆(反应为可逆反应);②等(v正=v逆);③动(是动态平衡,反应并没有停止);④定(反应物和生成物的浓度都保持不变); ⑤变(外界条件改变,化学平衡被破坏并建立新的化学平衡)。 探究2 化学平衡状态的判断依据 问题5:某时刻测得该反应2v正(NO2)=v逆(CO2),是否达到了平衡状态 提示:否。当v正(NO2)=2v逆(CO2)时达到平衡状态,若用同种物质表示,则v正=v逆≠0达到平衡状态。 问题6:由实验数据能否比较实验控制的温度T1与T2的高低 提示:能。温度越高,反应速率越大,由实验数据可知,0～20 min内,实验①中CH4的物质的量的变化量为0.25 mol ,实验②中CH4的物质的量的变化量为0.32 mol ,则实验②温度高,即实验控制的温度T1
