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课件网) 第三章 晶体结构与性质 第二节 分子晶体与共价晶体 第1课时 分子晶体 观看视频：镁与干冰的反应 思考：镁粉在干冰内继续燃烧，像冰灯中装进一个电灯泡一样，发出耀眼的白光，产生黑色固体。那么镁与干冰是否为晶体呢？又是何种类型的晶体？ （2Mg+CO2 2MgO+C) 二氧化碳与镁的反应 仔细观察下列固体，判断它们是否属于晶体，并说明理由，尝试从微粒组成上对这些固体进行分类。 雪花 干冰 可燃冰 晶体 晶体 晶体 分子晶体 分子晶体 分子晶体 一、分子晶体 只含分子的晶体叫分子晶体 1、概念： 2、粒子间作用力： 分子间作用力（氢键、范德华力） 共价键 分子内： 分子间： 决定分子晶体的化学性质 决定分子晶体的熔、沸点 一、分子晶体 注意： （1）并非所有的分子晶体中都含共价键，如稀有气体 （2）分子晶体熔化时一般破坏分子间作用力 （3）分子晶体构成微粒是分子，化学式就是分子式 二、典型的分子晶体： 1.所有非金属氢化物：H2S， CH4 ， NH3等 2.部分非金属单质：O2， N2 ，白磷等 3.部分非金属氧化物：CO2，NO2，P4O6 等 4.几乎所有的酸 5.绝大多数有机物 [思考与交流1]下表列出了一些分子晶体的熔点，请根据表中数据分析：分子晶体的熔点有什么特点？为何具有这样的特点？ 分子晶体 氧气 氮气 白磷 熔点/℃ -218.3 -210.1 44.2 分子晶体 硫化氢 甲烷 乙酸 熔点/℃ -85.6 -182 16.6 熔点较低，分子晶体熔化时一般只破坏范德华力、氢键，不破坏化学键。范德华力、氢键相对化学键较弱。 [思考与交流2] 溜冰时，冰面上常常容易留下划痕，这说明冰晶体的硬度较大还是较小？如何从结构的角度来解释冰晶体的硬度？ 说明冰晶体的硬度小，原因：分子间作用力较弱，容易被克服。 [思考与交流3]分子晶体（如乙醇）一般都是绝缘体，熔融状态下也不导电。从结构的角度又应该如何解释呢？ 构成分子晶体的微粒都是分子，熔融时没有产生自由移动的离子，因此分子晶体一般不导电。 三、分子晶体的物理特性 1.熔、沸点较低，硬度很小（多数分子晶体在常温时为气态或液态） 2.分子晶体不导电。 3.分子晶体的溶解性一般符合“相似相溶”规律（也考虑氢键及极性）。 ②组成和结构相似的物质，不含氢键的分子晶体，相对分子质 量越大，范德华力越大，熔沸点越高。如：O2>N2，HI>HBr>HCl。 ③组成和结构不相似的分子晶体，若相对分子质量相等或相近，分子极性越大，范德华力越大，熔沸点越高，如CO>N2 知识点：分子晶体的熔沸点比较 ①含有分子间氢键的分子晶体，熔沸点反常较高。 如H2O>H2Te>H2Se>H2S，HF>HCl，NH3>PH3 ④烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随分子中碳原子数的增加,熔、沸点升高,如C2H6> CH4, C2H5CI>CH3CI, CH3COOH> HCOOH。 ⑤在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越多，熔沸点越低。如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷 。 [思考与交流4]下列各组晶体中，哪些是分子晶体呢？ 1.H2S， CH4， NaCl， NaOH，CO2，NO2 2.H2， S8，P4，C60 ，O2， N2 3.H2SO4，HNO3，H3PO4 4.乙醇，冰醋酸，蔗糖 判断标准--只含分子 √ √ √ √ 部分非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物、几乎所有的酸、绝大多数有机物的晶体都是分子晶体。 组成分子晶体的粒子是分子，粒子间作用是分子间作用力。 分子晶体的硬度小，熔、沸点低，在熔融状态或固体时均不导电。 分子晶体的判断方法 （3）依据物质的性质判断 （2）依据组成晶体的粒子及粒子间作用判断 （1）依据物质的类别判断 总结 【课堂练习1】下列分子晶体的熔、沸点由高到低的顺序是( ) ①HCl ②HBr ③HI ④CO ⑤N2 ⑥H2 A.①②③④⑤⑥ B.③②①⑤④⑥ C.③②①④⑤⑥ D.⑥⑤④③②① C 【课堂练习2 ... ...
