人教版高中化学必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素实验活动4用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子课件+学案

(课件网) 实验活动4　用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 　 第五章　化工生产中的重要非金属元素 实验目的 1．用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO 。 2．熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作用。 实验用品 1．器材：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、蒸发皿、坩埚钳、铁架台(带铁圈)、陶土网、酒精灯、火柴。 2．试剂：粗盐、蒸馏水、0.1 mol·L-1 BaCl2溶液、20%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、6 mol·L-1盐酸、pH试纸。 实验步骤 1．将粗盐溶解 实验装置 实验操作 实验现象 用天平称取5.0 g粗盐，放入100 mL烧杯中，然后加入20 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使粗盐充分溶解 粗盐因逐渐溶解而减少，粗盐水略显浑浊 2.将杂质离子生成沉淀 沉淀对象 实验操作、现象、结论或解释 注意问题 SO 向粗盐水中滴加过量的BaCl2溶液，产生___色沉淀，静置，再向上层清液中滴加2～3滴BaCl2溶液，溶液不出现浑浊，证明SO 已沉淀完全 此步操作，引入新的杂质离子Ba2+ Mg2+ 继续向粗盐水中滴加过量的NaOH溶液，产生___色沉淀，静置，再向上层清液中滴加2～3滴NaOH溶液，溶液不出现浑浊，证明Mg2+已沉淀完全 白 白 沉淀对象 实验操作、现象、结论或解释 注意问题 Ca2+、 Ba2+ 然后再向上述溶液中滴加过量的饱和Na2CO3溶液，产生___色沉淀，静置，再向上层清液中滴加2～3滴Na2CO3溶液，溶液不出现浑浊，证明Ca2+、Ba2+已沉淀完全 此步操作，将前面引入的Ba2+和杂质Ca2+一并除去，但同时又引入新的杂质离子CO 白 3.过滤除去沉淀 实验装置 实验操作 注意问题 将烧杯中的液体沿 倒入漏斗中，过滤(注意“一贴二低三靠”) 此步操作把前面生成的沉淀和不溶性杂质一起过滤除去 玻璃棒 4.调节溶液pH，除去引入的CO 操作方法：向所得滤液中滴加盐酸，用玻璃棒不断搅拌，直到没有气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性。 5．蒸发结晶 实验装置 实验操作 注意问题 将调好pH的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，待出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干，便得到精盐 实验结束后要用坩埚钳将蒸发皿夹持到陶土网上冷却 交流研讨 1．除杂试剂的加入顺序是否唯一，还有没有其他合理顺序？ 提示：否。加入试剂的其他合理顺序有： (1)BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸； (2)NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸； (3)BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。 2．除去氯化钠中的碳酸钠能否用稀硝酸？为什么？ 提示：不能。若用稀硝酸，会引入新的杂质离子NO 。 3．在实验操作中为什么依次加入的试剂都要略微过量？加入盐酸的目的是什么？ 提示：实验操作中所加试剂过量是为了将杂质离子完全沉淀而除去。实验操作中加入盐酸是为了除去滤液中过量的OH－和CO 。 4．蒸发时，可以待溶液蒸干再停止加热吗？为什么？ 提示：不可以。因为待溶液蒸干再停止加热会造成晶体飞溅，应待溶液中出现大量晶体或有少量水分时停止加热，利用余热蒸干。 应用体验 1．在粗盐提纯实验中，以下说法错误的是 A．静置后，继续向上层清液中滴加2～3滴BaCl2溶液，无白色沉淀生成则说明SO 已沉淀完全 B．沉淀剂的加入顺序可以为：NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 C．调节pH时，盐酸应该在最后一次过滤后加入 D．当蒸发皿中出现大量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 √ A．静置后，继续向上层清液中滴加2～3滴BaCl2溶液，无白色沉淀生成则说明上层清液中检验不出SO ，已沉淀完全，选项A正确；B．粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，利用Na2CO3除去Ca2+、利用NaOH除去Mg2+、利用BaCl2除去SO ，除杂时，各 ... ...