人教版高中化学选择性必修2第二章分子结构与性质第三节第2课时分子间的作用力分子的手性课件（67页ppt）

(课件网) 任务一　分子间作用力 材料一： 表1：某些分子的范德华力 情境探究 分子 CO N2 HI HBr HCl 范德华力/(kJ·mol－1) 8.75 8.50 26.00 23.11 21.14 材料二： 问题1：结合材料一数据分析影响范德华力的因素主要是什么。 提示：组成相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大。相对分子质量相当的分子极性越大，其范德华力越大。 分子 CO N2 HI HBr HCl 范德华力/(kJ·mol－1) 8.75 8.50 26.00 23.11 21.14 表1：某些分子的范德华力 问题2：材料二图2中没有HCl、HBr、HI的相关数 据，结合表1，判断三者的熔、沸点高低顺序及稳定 性顺序。 提示：熔、沸点按照HCl、HBr、HI依次升高；稳定性按照HCl、HBr、HI依次降低。 分子 CO N2 HI HBr HCl 范德华力/(kJ·mol－1) 8.75 8.50 26.00 23.11 21.14 表1：某些分子的范德华力 问题3：观察材料二图1，氢键形成时有何特征？ 提示：有方向性和饱和性。 问题4：观察材料二图2，如何解释各族元素的氢 化物沸点变化？据此你对范德华力和氢键有何新 的认识？ 提示：CH4、SiH4、GeH4、SnH4组成和结构相似， 相对分子质量越大，范德华力越大，沸点逐渐升 高；NH3、H2O、HF的沸点反常的原因由于它们 各自的分子间形成了氢键，增大了分子间作用力， 熔、沸点升高。由此说明，氢键比化学键弱但比 范德华力强。 问题5：结合以上分析，解释以下问题。 (1)不断地升高温度，水可实现“冰(雪花)→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次有哪些？ 提示：范德华力和氢键；范德华力和氢键；极性键。 (2)甲醚(CH3OCH3)与乙醇互为同分异构体，而乙醇与水可以任意比互溶，而甲醚溶解度较小，主要原因是什么？ 提示：甲醚(CH3OCH3)为非极性分子，乙醇为极性分子；乙醇与H2O之间形成分子间氢键。 (3)为什么氨气极易溶于水？ 提示：NH3和H2O均是极性分子，极性分子易溶于极性分子形成的溶剂中；NH3与H2O之间形成分子间氢键；NH3与H2O发生反应。 一、范德华力及其对物质性质的影响 1．含义 范德华力是_____之间普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。 2．特征 (1)范德华力很弱，约比化学键的键能小1～2个数量级。 (2)无方向性和饱和性。 新知构建 分子 3．影响因素 (1)分子的极性越大，范德华力_____。 (2)结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力_____。 4．对物质性质的影响 范德华力主要影响物质的_____性质，如熔点、沸点；化学键主要影响物质的_____性质。范德华力越大，物质熔、沸点_____。 越大 越大 物理 化学 越高 二、氢键及其对物质性质的影响 1．氢键的概念 氢键是一种_____。它是由已经与_____很强的原子(如N、F、O)形成共价键的_____与另一个分子中或同一分子中_____很强的原子之间的作用力。 2．氢键的表示形式 (1)通常用_____表示氢键，其中X—H表示氢原子和X原子以_____相结合。 (2)氢键的键长是指_____间的距离，键能是指X—H…Y分解为 _____和____所需要的能量。 分子间作用力 电负性 氢原子 电负性 X—H…Y 共价键 X和Y X—H Y 3．氢键形成的条件 (1)氢原子位于X原子和Y原子之间。 (2)X、Y原子所属元素具有很强的_____和很小的_____。一般是____原子、____原子和____原子。 4．氢键的特征 (1)氢键不属于化学键，键能较小，比化学键的键能小1～2个数量级，但比_____强。 (2)氢键具有一定的_____性和_____性。 5．类型 氢键分为_____氢键和_____氢键。 电负性 原子半径 氮 氧 氟 范德华力 方向 饱和 分子间 分子内 6．氢键对物质性质的影响 (1)对物质熔点、沸点的影响： ①某些氢化物分子间存在氢键，物质的熔、沸点将_____。 如H2O、NH3、HF等 ... ...