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课件网) 第四节 配合物与超分子 第三章 晶体结构与性质 任务一 配合物 材料1：铵根离子的形成过程示意图： 或用下式表示： 情境探究 材料2：配合物在生命体中大量存在，在半导体等尖端技术、医药科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用。在科学研究和生产实践中，经常利用金属离子和与之配位的物质的性质不同，进行溶解、沉淀或萃取操作来达到分离提纯、分析检测等目的。 问题2：NH3和BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，试分析提供孤电子对、空轨道的分别是哪种原子？你能写出NH3·BF3的结构式吗？ 提示：N原子提供孤电子对，B原子提供空轨道；NH3·BF3的结构式可表 示为 。 提示： ； [Cu(NH3)4] 2＋ 更稳定，O的电负性比 N的大吸引孤电子对的能力强，故NH3提供孤电子对的能力比H2O强。 问题3：试表示[Cu(H2O)4]2和[Cu(NH3)4] 2＋的结构(不考虑立体结构)，并分析[Cu(H2O)4] 2＋与[Cu(NH3)4] 2＋谁更稳定，原因是什么？ 问题4：配合物 SO4中含有的化学键类型有哪些？中心离子、配体分别是哪种微粒？1 mol该配合物含有的配体数、σ键数分别为多少？ 提示： SO4中含有的化学键有离子键、共价键和配位键；其中心离子是Cu2＋，配体是NH3；1 mol该配合物含有的配体数为4NA，σ键数为20NA。 [Cu(NH3) 4] [Cu(NH3) 4] 1．配位键 (1)定义：由一个原子单方面提供孤电子对，而另一个原子提供空轨道而形成的共价键，即“电子对给予—接受”键，是一类特殊的共价键。 (2)形成条件 一个成键的原子(或离子)含有孤电子对，另一个成键原子(或离子)中有接受孤电子对的空轨道。 新知构建 如NH 中配位键表示为 (3)表示方法： 2．配位化合物 (1)定义：金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为配体或配位体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。 如：在[Cu(H2O)4]2＋中，H2O的O提供孤电子对，Cu2＋接受电子对，以配位键形成了[Cu(H2O)4]2＋。 (2)配合物的形成举例 实验1： 实验操作 ①向盛有4 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液的试管里滴加几滴1 mol·L－1氨水，观察现象。 ②向实验①的试管中继续添加氨水并振荡试管，观察实验现象。 ③再向实验②的试管中加入8 mL 95%乙醇(极性较小的溶剂)，并用玻璃棒摩擦试管壁，观察实验现象。 实验现象 实验①中得到蓝色沉淀。 实验②中沉淀逐渐溶解，得深蓝色溶液。 实验③中析出深蓝色晶体。 有关离子方程式或原因分析 Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4](OH)2 [Cu(NH3)4]2＋＋SO ＋H2O [Cu(NH3)4]SO4·H2O↓ 实验2： 实验操作 向盛有少量0.1 mol·L－1的FeCl3溶液的试管中滴加1滴0.1 mol·L－1的KSCN溶液，观察实验现象。 实验现象 溶液颜色变红。 有关离子方程式或原因分析 Fe3＋与SCN－可形成红色配离子。 实验3： 实验操作 向盛有少量0.1 mol·L－1的NaCl溶液的试管中滴加几滴0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，产生难溶于水的白色的AgCl沉淀，再滴入1 mol·L－1的氨水，振荡，观察实验现象。 实验现象 白色沉淀消失，得到澄清的无色溶液。 有关离子方程式或原因分析 AgCl＋2NH3===[Ag(NH3)2]Cl 3.配合物的组成 配合物由中心原子或离子(提供空轨道)和配体(提供孤电子对)组成，分成内界和外界。如[Cu(NH3)4]SO4可表示为 (1)中心原子或离子：配合物的中心离子一般都是带正电的阳离子，过渡金属离子最常见。 (2)配体：配体可以是阴离子，如X－(卤素离子)、OH－、SCN－、CN－等；也可以是中性分子，如H2O、NH3、CO等。 (3)配位原子：指配体中直接同中心离子配合的原子，如NH3中的N原子、H2O分子中的O原子。 (4)配位数：直接同中心离子(或原子)配位的原子的数目叫中心离子(或原子)的配 ... ...
