人教版高中化学选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节第1课时弱电解质的电离平衡课件（53页ppt）

(课件网) 第1课时　弱电解质的电离平衡 　 第三章　第一节　电离平衡 1．从电离、离子反应和化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、 性质和反应。 2．认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。 3．能用化学用语表示弱电解质在水溶液中的电离平衡，能从电离的 角度分析溶液的导电性。 课程标准 任务一　强电解质和弱电解质 新知构建 1.电解质和非电解质 电解质 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质 在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电的化合物 2.强电解质和弱电解质 (1)教材中实验现象如下表 酸 0.1 mol·L－1盐酸 0.1 mol·L－1醋酸 pH 较小 较大 导电能力 较强 较弱 与镁条反应的现象 产生无色气泡较快 产生无色气泡较慢 请结合实验现象，分析原因？ 提示：①盐酸中c(H＋)大于醋酸溶液中c(H＋)，即盐酸中HCl电离程度比醋酸溶液中CH3COOH电离程度大。 ②同浓度的盐酸与醋酸溶液比较，HCl全部电离，CH3COOH部分电离。 (2)强电解质与弱电解质的比较 电解质 强电解质 弱电解质 化合物类型 离子化合物及具有强极性键的共价化合物(除HF) 某些具有弱极性键的共价化合物 电离程度 全部电离 部分电离 电离过程 不可逆过程 可逆过程，存在电离平衡 溶液中存在微粒(水分子不计) 只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子 (3)电解质电离方程式书写方法 3.常见的强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 实例 ①强酸：如HClO4、HBr、HI、HCl、HNO3、H2SO4等 ②强碱：如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等 ③大多数盐 ①弱酸：如H2CO3、CH3COOH、H2SO3、HClO、H2SiO3、H3PO4、H2S、HF等 ②弱碱：如NH3·H2O、Al(OH)3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等 ③水 ④少数盐：如(CH3COO)2Pb 应用评价 1.判断正误，错误的说明其原因。 (1)盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 _____ (2)干冰、葡萄糖和金刚石都不导电，它们都是非电解质。 _____ (3)NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质。 _____ (4)强电解质在溶液中不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中存在溶质分子。 _____ 错误，盐酸是混合物，盐酸不是电解质，氯化氢是电解质。 错误，干冰、葡萄糖是非电解质，金刚石是单质，不是非电解质。 错误，氨气溶于水后，导电的是一水合氨，一水合氨是电解质。 正确。 2.下列物质中，属于强电解质的是_____(填字母，下同)，属于弱电解质的是_____，属于非电解质的是_____。 A.碘化钾　 B.乙醇　 C.氨气　 D.蔗糖　 E.硫化氢 F.硫酸氢钠　 G.氨水　 H.液氧　 I.氢氧化钠溶液 A、F E B、C、D 抓住电解质、非电解质概念区别。化合物———不导电(即不电离)，是非电解质，故B、C、D为非电解质；强电解质、弱电解质本质区别：电解质———全部电离(即强酸、强碱、盐)为强电解质，故应选A、F，而E为弱电解质；此题易出错为在强电解质中选氢氧化钠溶液，应注意，该物质为混合物，而电解质指的是化合物。 返回 任务二　弱电解质的电离平衡 新知构建 1.电离平衡状态 (1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子_____与_____相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。 (2)建立过程 电离成离子的速率 离子结合成弱电解质分子的速率 (3)电离平衡的特征 弱电解质 相等 不变 2.电离平衡的影响因素 (1)温度：弱电解质的电离一般是_____过程，升高温度使电离平衡向____的方向移动，电离程度_____。 (2)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的几率_____，电离程度_____。 (3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离 ... ...