人教版高中化学选择性必修1第一章化学反应的热效应第一节第1课时反应热焓变课件（52页ppt）

(课件网) 第1课时　反应热　焓变 　 第一章　第一节　反应热 1.知道内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质 的聚集状态的影响。 2.认识化学能与热能的相互转化，恒温恒压条件下化学反应的反应 热可以用焓变表示。 3.能辨识化学反应中的能量转化形式，能解释化学反应中能量变化 的本质。变表 课程标准 任务一　反应热及其测定 新知构建 1.体系与环境 以研究盐酸与NaOH溶液的反应为例，我们将试 管中的盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一 个反应_____，简称体系(又称_____)，盛溶液 的试管和溶液之外的空气等看作_____。 2.反应热 因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量是_____。 在等温条件下，化学反应体系向环境_____或从环境_____的热量，称为化学反应的热效应，简称_____。 体系 系统 环境 热量 释放 吸收 反应热 3.中和反应反应热的测定 某同学根据课本的实验获得实验数据如下表，请填写下表中的空白，并思考以下问题。 温度 实验 　 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差(t2－t1)/℃ 温度差平 均值/℃ 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 3.4 _____ 2 27.0 27.4 27.2 32.3 5.1 3 25.9 25.9 25.9 29.2 3.3 4 26.4 26.2 26.3 29.8 3.5 交流研讨 3.4 提示：本实验应先求终止温度和起始温度的差值，再取平均值，以便发现差别较大的数据。若某数据与其他数据相差太大，应舍去。 1.能否用浓硫酸代替盐酸？对结果会产生什么影响？ 提示：不能。浓硫酸溶解于水时放热，所测数值会偏大。 2.能否将NaOH分多次倒入量热计中？ 提示：不能。操作时动作要快，尽量减少热量的散失。 温度 实验 起始温度t1/℃ 终止温度 t2/℃ 温度差(t2－t1)/℃ 温度差平均值/℃ 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 3.4 3.4 2 27.0 27.4 27.2 32.3 5.1 3 25.9 25.9 25.9 29.2 3.3 4 26.4 26.2 26.3 29.8 3.5 归纳总结 1.为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液。 2.测量完盐酸的温度后，温度计应冲洗干净并擦干。 3.酸、碱溶液一次迅速混合。　 应用评价 1.判断正误，错误的说明其原因。 (1)浓硫酸与NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)，放出的热量为57.3 kJ。 _____ 错误；因为浓硫酸稀释要放热，所以浓硫酸与NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)，放出的热量大于57.3 kJ。 (2)同一中和反应中生成1 mol H2O(l)的反应热与酸碱的用量有关。 _____ 错误；同一中和反应中既然是生成1 mol H2O(l)的反应热，酸碱的量就固定了。 (3)中和反应反应热的测定实验中的玻璃搅拌器换成铜质搅拌器效果更好。 _____ (4)中和反应反应热的测定实验中，应将50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液分多次倒入小烧杯。 _____ 错误；铜质搅拌器的导热性好，容易造成热量损失，使测量结果偏小。 错误；中和反应反应热的测定实验中，应将50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液一次倒入小烧杯，避免热量损失。 2.50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程 中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_____。 (2)隔热层的作用是_____。 (3)倒入NaOH溶液的正确操作是_____(填字母)。 a.沿玻璃棒缓慢倒入 b.分三次少量倒入 c.一次迅速倒入 玻璃搅拌器 减少实验过程中的热量损失 c (4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成的溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和反应反应热，某学生的实验记录数据如下： 实验 序号 反应物的温度/℃ 反应前体系 的温度t1/℃ 反应后体系 的温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 ... ...