2024学年第一学期期末考试试卷 高二化学(等级) 60分钟，满分100分 考生注意： 1.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写班级、姓名、等级班学号。 2.作答必须按对应位置涂或写在答题纸上，不要超过该小题的答题框，在试卷上作答或超出框外一律不得分。 一、甲醛的功与过(本题共12分)。 1. 甲醛是众多醛类物质中的一种，是一种具有较高毒性的物质。结合相关知识回答下列说法错误的是 A. 选购家具时，用鼻子嗅一嗅家具抽屉等部位可初步判断家具是否含有较多甲醛 B. 福尔马林是甲醛的水溶液，可用于浸制动物标本 C. 甲醛能与苯酚发生加聚反应得到空间网状结构的酚醛树脂 D 甲醛既有氧化性，又有还原性 2. 甲醛也是一种重要的工业原料，以HCHO和为有机原料，经过下列反应可得化合物C()。 （1）反应Ⅰ的反应类型为_____。 （2）HOCH2C≡CCH2OH分子中，最多有_____个原子在同一平面上。 （3）写出下列反应的化学方程式。 ①反应Ⅲ：_____。 ②B与新制的反应：_____。 ③A与C发生缩聚反应：_____。 二、Diels-Alder反应的应用(本题共23分)。 3. Diels-Alder反应是一种环加成反应，又称为双烯合成。该类反应用很少能量就可以合成六元环，如：。Diels-Alder反应是有机合成中非常重要的碳碳键形成的手段之一，请阅读下图所示合成路线，回答相关问题： （1）A中碳的杂化方式有_____。 A. sp3 B. C. sp D. 无杂化 （2）B中的手性碳原子个数为_____。 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 （3）B中官能团符号为____，检验该官能团的方法(试剂、操作、现象、结论)为____。 （4）写出B→C的化学方程式：_____。 （5）C的加聚产物的结构简式不可能为_____。 A. B. C. D. （6）下列关于物质E的说法正确的是_____。 A. 电子式为 B. 密度比水小 C. 其同系物都能发生水解反应 D. 其同系物都能发生消去反应 （7）工业上获得F物质的主要途径为_____。 A. 石油裂化 B. 石油裂解 C. 煤的干馏 D. 煤的气化 （8）实验室用乙醇制备F的化学方程式为_____。 （9）G的键线式为_____，G有_____种不同化学环境的H原子。 三、认识醇和酚(本题共12分)。 4. A和B两种物质的分子式都是，它们都能跟金属钠反应放出氢气。A不溶于NaOH溶液，而B溶于NaOH溶液；B能使适量溴水褪色，并产生白色沉淀，而A不能。B苯环上的一溴代物有两种结构。请书写以下化学方程式。 （1）B与NaOH溶液反应：_____。 （2）A与金属钠反应：_____。 5. 白藜芦醇()广泛存在于食物(如桑葚、花生，尤其是葡萄)中，它具有抗癌作用。请回答下列问题： （1）下列关于白藜芦醇的说法正确的是_____。 A. 属于醇类 B. 可与溶液发生显色反应 C. 可使溴的溶液褪色 D. 可与溶液反应产生气泡 （2）1mol白藜芦醇最多消耗_____molNaOH。 （3）1mol白藜芦醇与浓溴水反应时，最多消耗_____mol （4）1mol该有机物与加成时，最多消耗标准状况下的的体积为_____L。 四、一硝基甲苯的制备(本题共15分)。 6. 某同学设计如图所示装置制备一硝基甲苯。实验步骤如下： ①配制浓硫酸和浓硝酸(按体积比1：3)的混合物(混酸) ②三颈烧瓶里装15mL甲苯 ③装好其他药品，并组装好仪器 ④向三颈烧瓶中加入混酸，并不断搅拌 ⑤控制温度，大约反应10分钟至三颈烧瓶底部有大量(淡黄色油状)液体出现 ⑥分离出一硝基甲苯。(已知：甲苯的密度为0.866g·cm－3，沸点为110.6℃；硝基甲苯的密度为1.20g·cm－3，沸点为210.9℃) 请根据上述实验步骤，回答以下问题： （1）实验方案中缺少一种必要的仪器，它是_____；本实验的关键是控制温度在30℃左右，如果温度过高，产生的后果是_____。 （2）浓硫酸的作用是_____。 （3）L仪器的名称是_____，进水口是_____(选填a或b)。 （4）L的作用是_____。 （5）甲苯与混酸反应生成对硝基甲苯 ... ...
