人教版高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素钠和氯第二节第2课时氯气的实验室制法氯离子的检验课件（47页ppt））

(课件网) 第2课时　氯气的实验室制法　氯离子的检验 　 第二章　第二节　氯及其化合物 1．通过实验室制氯气，初步构建制备气体的思维模型，培养学生的实验能力与创新意识。　 2．通过氯离子的检验，初步构建离子检验的思维模型。 学习目标 任务一　氯气的实验室制法 新知构建 1．实验原理———用浓盐酸和二氧化锰制取氯气 化学方程式：_____， 离子方程式：_____， 该反应的氧化剂为_____，浓盐酸既表现_____性，又表现____性。 MnO2 还原 酸 交流研讨1 含有146 g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，能生成71 g Cl2吗？ 提示：不能。有两个原因：一是随着反应的进行，盐酸浓度变小，Cl－的还原性减弱，MnO2不能再氧化HCl，此反应不再进行；二是浓盐酸有挥发性。 2．实验装置 装置A的作用为氯气发生装置，仪器a 的名称为_____，仪器 b的名称为_____。 装置B的作用为_____装置。 装置C的作用为_____装置。 分液漏斗 圆底烧瓶 收集氯气 尾气吸收 3．制取氯气思维建模 Cl2的制备、净化、收集、尾气处理装置如图所示。 发生装置 固体＋液体 气体 净化装置 先通过饱和食盐水除去_____，再通过浓H2SO4除去_____ 收集装置 集气瓶口_____排空气法 验满方法 ①观察瓶口呈黄绿色；②湿润的淀粉-KI试纸变____色；③湿润的蓝色石蕊试纸_____ 尾气处理装置 NaOH溶液的作用：_____ HCl 水蒸气 向上 蓝 先变红后褪色 吸收过量Cl2，防止污染空气 交流研讨2 (1)能否将盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶顺序颠倒？ 提示：(1)二者不能颠倒，否则会重新混有水蒸气。 (2)氯气有毒，实验中处理尾气可以用氢氧化钠溶液，能否用澄清石灰水代替，为什么？ 提示：不能。即使是饱和石灰水，Ca(OH)2的浓度较小，不能保证把多余Cl2完全吸收。 归纳总结 1．除去Cl2中的水蒸气可用如下装置： 2．已知氯气在饱和食盐水中溶解度较小。收集氯气还可以采用下列方法： 排饱和食盐水法收集的Cl2较纯，但含有水蒸气。 典题应用 1．正误判断，错误的说明原因。 (1)实验室制取的Cl2中混有HCl气体，可通过盛有碱石灰的干燥管除去： 。 (2)在实验室制取Cl2的试剂中，HCl只表现了还原性：_____ _____。 (3)实验室可以用排水法收集Cl2：_____ 。 错误。Cl2和HCl均能与碱石灰反应 错误。HCl既表现了还原性，又表现了酸性 错误。Cl2能溶于水，实验室一般不用排水法收集氯气 2．在制备氯气时有如下操作，操作顺序正确的是 ①连接好装置，检查气密性； ②缓缓加热，使气体均匀逸出； ③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末； ④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中； ⑤将多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收； ⑥用向上排空气法收集氯气。 A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤ √ 安装仪器时遵循顺序：由下而上，由左而右；安装好仪器后先检查气密性，再加入药品。 返回 任务二　氯离子的检验 新知构建 在三支试管中分别加入2～3 mL①稀盐酸、②NaCl溶液、③Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，然后再分别加入少量稀硝酸，观察现象，填写下表： 实验现象 离子方程式 滴入几滴硝酸银溶液 加入少量稀硝酸 ① _____ _____ _____ 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ 实验现象 离子方程式 滴入几滴硝酸银溶液 加入少量稀硝酸 ② _____ _____ _____ ③ _____ _____， _____ _____； _____ _____ 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ 有白色沉淀生成 有气泡产生 沉淀溶解 Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋ CO2↑＋H2O 通过上述实验探究，总结氯离子的检验方法，并说明加入试剂的目的。 交流研讨 提示：取少量被检测溶液于试管中，滴加适量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶液，若产生白色沉 ... ...