人教版高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素钠和氯实验活动一配制一定物质的量浓度的溶液课件（18页ppt）

(课件网) 实验活动1　配制一定物质的量浓度的溶液 　 第二章　海水中的重要元素———钠和氯 情境探究 1．练习容量瓶的使用方法。 2．练习配制一定物质的量浓度的溶液。 3．加深对物质的量浓度概念的认识。 实验用品 烧杯、容量瓶(100 mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平、NaCl、蒸馏水。 实验步骤 1．配制100 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液 (1)计算溶质的质量 计算配制100 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液所需NaCl固体的质量为_____ g。 (2)称量 用天平称量NaCl固体的质量为_____ g。(有条件的学校用分析天平或电子天平称量_____ g) 5.85 5.8或5.9 5.850 0 (3)配制溶液 ①溶解：把称好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40 mL蒸馏水，用_____搅拌，使NaCl固体完全溶解。 ②移液：待溶液_____后，将烧杯中的溶液沿_____注入100 mL容量瓶。 ③洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁_____次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ④定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下_____时，改用_____滴加蒸馏水，直至_____。 ⑤摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (4)将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签。 玻璃棒 冷却到室温 玻璃棒 2～3 1～2 cm 胶头滴管 液面与刻度线相切 2．用1.00 mol·L－1的NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液 (1)计算所需1.00 mol·L－1的NaCl溶液的体积 计算配制100 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液所需1.00 mol·L－1的NaCl溶液的体积为____ mL。 (2)量取1.00 mol·L－1的NaCl溶液的体积 用_____量取1.00 mol·L－1的NaCl溶液_____ mL。 50 量筒 50.0 (3)配制溶液 ①溶解：把量取好的NaCl溶液倒入烧杯中，向烧杯中加入20 mL蒸馏水，用_____慢慢搅动，使其混合均匀。 ②移液：将烧杯中的溶液沿_____注入容量瓶中。 ③洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁_____次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ④定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下_____时，改用_____滴加蒸馏水，直至_____。 ⑤摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (4)将配制好的100 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液倒入指定的容器中，贴好标签。 玻璃棒 玻璃棒 2～3 1～2 cm 胶头滴管 液面与刻度线相切 交流研讨 1．将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶？ 提示：将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，烧杯内壁和玻璃棒上都残留有溶液，里面有溶质，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶，是为了保证溶质尽可能全部都转移到容量瓶中，减小误差。 2．溶解后的溶液为什么要冷却到室温后再转移到容量瓶中？如果未冷却就转移，对所配溶液的物质的量浓度有什么影响？ 提示：容量瓶的使用温度为20 ℃，即室温，未冷却溶液温度高，体积偏大，此时定容到刻度线，冷却后体积缩小，小于容量瓶容积，导致所配溶液的物质的量浓度偏大。 3．用1.00 mol·L－1的NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液，用量筒量取1.00 mol·L－1的NaCl溶液时，仰视读数，所配的溶液物质的量浓度偏大还是偏小？ 提示：用量筒量取1.00 mol·L－1的NaCl溶液时，仰视读数，所量取的1.00 mol·L－1的NaCl溶液体积偏大，所含的溶质偏多，所配的溶液物质的量浓度偏大。 4．如果在定容时仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液物质的量浓度偏大还是偏小？ 提示：仰视刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的物质的量浓度偏小。 5．如果定容时，不小心加水超过了刻度线，应该怎么操作？ 提示：重新配制。 4．如果在定容时仰 ... ...