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课件网) 章末综合提升 第三章 铁 金属材料 概念梳理 构建体系 1．铁及其化合物 2．铝及其化合物 3．合金 返回 分层突破 提升能力 一、金属与水、酸、碱、盐溶液的反应 1．Na与H2O、酸、碱、盐溶液反应的规律 (1)钠与酸、碱、盐水溶液反应规律：有酸氢离子为先，无酸水分子 为先。 (2)分析钠与酸、碱、盐水溶液反应的计算问题时，生成氢气的量按钠的量计算。 (3)求钠与水反应后溶液中溶质的质量分数时，溶液的质量应减去生成氢气的质量。 3．金属与酸的反应规律 根据金属活动性顺序表，排在H前面的金属均能与酸发生置换反应，生 成H2。 4．金属与碱的反应 金属铝既能溶于酸，又能溶于碱。反应的离子方程式如下： 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑； 2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑。 针对练1.将2.3 g Na分别放入下列溶液中： ①水100 mL ②1 000 mL 1 mol/L NaCl ③50 mL 0.5 mol/L CuSO4溶液 ④200 mL 0.1 mol/L HCl ⑤300 mL 1 mol/L NaOH溶液。则放出H2的物质的量 A．②中最多 B．③中最少 C．一样多 D．无法计算 √ Na优先与酸中的H＋反应，若H＋不够再与H2O产生的H＋反应，故只要水满足Na反应需要，Na失去电子给H＋，则产生的H2量相同。 针对练2.等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是 A．1∶1 B．3∶4 C．2∶3 D．4∶3 √ 二、确定金属混合物成分的解题模型 第1步：计算混合金属的平均摩尔电子质量，即混合金属在反应中转移1 mol电子时的质量。 第2步：计算各金属的摩尔电子质量，即各金属在反应中转移1 mol电子时的质量。 第3步：比较平均摩尔电子质量与各金属摩尔电子质量的大小，判断确定混合金属的成分。 针对练3.由镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6 g，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气2.8 L，由此得出的结论正确的是 A．该混合物中一定含有铝 B．该混合物中一定含有铁 C．该混合物一定是由铁和镁组成的 D．该混合物中一定不含铁 √ 针对练4.由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生1.0 g氢气，则混合物中一定含有的金属是 A．Zn B．Fe C．Al D．Mg √ 三、基于铁元素的工艺流程题 1．要灵活应用元素守恒和物料转化思想 原料中的“核心元素”经多步转化最终“留存”于目标产物中，因此解题时要注意铁元素的变化过程。 2．要做好知识和生产实际的密切联系 一是工艺流程中的大部分反应都源于教材，部分陌生反应的反应原理也是源于教材； 二是涉及实际工艺，因此要注意环境保护和资源的利用，最终废弃物尽可能少且无害，部分物质需要循环利用等。 3．掌握工艺流程中常见的术语 如研磨、粉碎、浸出、酸溶、碱洗、燃烧等。 针对练5.根据如下框图分析，下列说法不正确的是 A．E3＋的氧化性比M2＋的氧化性强 B．在反应①中H2SO4既表现了酸性，又表现了氧化性 C．反应④的离子方程式可表示为3SCN－＋E3＋===E(SCN)3 D．在反应③中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀生成 √ 针对练6.工业上利用黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，已知SiO2化学性质稳定，除HF以外不和其他常见无机酸反应。具体生产流程如下： 试回答下列问题： (1)滤液X中含有的金属阳离子是_____(填离子符号)。 Fe2＋、Fe3＋ 黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)酸浸后过滤，SiO2为滤渣，滤液中含有的金属阳离子是Fe2＋、Fe3＋。 (2)步骤Ⅲ中可选用_____(填字母)调节溶液的pH。 A．稀硝酸 B．氨水 C．氢氧化钠溶液 D．高锰酸钾溶液 步骤Ⅲ要使pH升高，步骤Ⅳ还 ... ...
