人教版高中化学必修第一册第四章物质结构元素周期律第三节第2课时共价键课件（48页ppt）

(课件网) 第2课时　共价键 　 第四章　第三节　化学键 1.了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键 的形成过程。　 2.会识别判断共价化合物，熟知分子结构的不同表示方法。　 3.理解化学键的概念及化学反应的本质，培养“宏观辨识与微观探 析”的核心素养。 学习目标 任务一　共价键与共价化合物 交流研讨1 1．从微观角度认识共价键的形成过 提示：氯原子的结构示意图： 新知构建 其形成过程为 ―→ 画出氯原子的结构示意图。探究Cl2分子的形成过程，并用电子式表示。 从原子结构的角度分析，氢原子和氯原子是怎样形成HCl分子的？用电子式表示其形成过程。并对比Cl2的形成过程，思考共价键形成后，成键原子一般处于什么状态？ 交流研讨2 提示:氢原子和氯原子各提供共一个电子，氢原子和氯原子间形成1对共用电子，都达到稳定结构；H·＋ ；成键原子一般都达到稳定 结构。 根据电子式，分析Cl2和HCl分子中共用电子对有无偏向问题？并思考成键原子化合价的确定方法。 交流研讨3 提示：Cl2分子中，由同种原子(Cl)形成的1对共用电子，共用电子对位于成键的原子中间，成键原子不显电性；HCl分子中，由不同种原子(H、Cl)形成的1对共用电子，由于Cl原子得电子能力比H原子强，共用电子对偏向Cl原子，Cl原子显－1价，H原子显＋1价。 2．共价键 (1)概念：原子间通过_____所形成的相互作用。 (3)分类 共用电子对 原子 静电作用 非金属 3．共价化合物 (1)定义：以_____形成分子的化合物。 (2)与物质类别的关系 共用电子对 典题应用 1．正误判断，错误的说明原因。 (1)非金属元素只能形成共价键：_____ _____。 (2)只含共价键的化合物一定是共价化合物：_____。 (3)稀有气体分子中一定存在共价键：_____。 错误。全部由非金属元素组成的NH4Cl 中存在离子键 正确 错误。稀有气体分子中不存在共价键 2．下列元素最易形成共价键的是 A．Na B．Mg C．Al D．Si 3．(2023·广东肇庆高一期末)研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质既含离子键又含共价键的是 A．CaCl2 B．CO2 C．H2SO4 D．K2O2 √ √ CaCl2中只含有离子键，CO2与H2SO4中只含有共价键，K2O2中既含有离子键又含有共价键。 返回 任务二　共价分子的表示方法 新知构建 1．分子结构的测定方法：_____。 2．常见单质的电子式与结构式 在化学上，常用一根短线“———�表示1对共用电子的图示叫做结构式。 分子 H2 N2 Cl2 电子式 _____ _____ 结构式 _____ _____ _____ X射线衍射法 H:H H—H Cl—Cl 3.常见化合物的电子式、结构式和空间结构 分子 H2O CO2 CH4 电子式 _____ _____ _____ 结构式 _____ _____ _____ 空间结构 _____ _____ _____ V形 直线形 正四面体形 典题应用 1．正误判断，错误的说明原因。 (1)HCl、BF3和CO2分子中各原子都满足8电子稳定结构：_____ _____。 (2)N2和CO2的电子式分别为 和 _____ _____。 (3)NH 的结构式可表示为： _____。 错误。HCl中H 原子满足2电子稳定结构，BF3分子中B原子为6电子结构 错误。N2和 CO2的电子式应分别为 和 正确 2．写出下列微粒或物质的电子式。 (1)OH－：_____； (2)NaOH：_____。 3．根据已知结构写出下列物质的电子式。 (1)H—O—Cl：_____； (2)H2O2：_____。 4．用电子式表示分子的形成过程。 (1)H2：_____； (2)NH3：_____。 返回 任务三　化学键与分子间作用力 新知构建 1．化学键 (1)概念：相邻的原子之间_____的相互作用。 (2)分类 (3)化学反应的本质：旧化学键_____和新化学键_____的过程。 强烈 断裂 形成 离子键　 共价键 提示： H2和Cl2反应生成HCl分子的过程中，化学键发生了哪些变化？试用流程图表示。 交流研讨1 2．分子间作用力 ( ... ...