人教版高中化学必修第一册第四章物质结构元素周期律专题突破六物质变化中化学键的变化课件（21页ppt）

(课件网) 专题突破六 物质变化中化学键的变化 　 第四章　第三节　化学键 注意：一些特殊的离子化合物，可以和水发生反应，如Na2O2溶于水既有离子键又有共价键被破坏。 (2)共价化合物的溶解或熔化过程 ①溶解过程 ②熔化过程 (3)单质的熔化过程 由分子构成的固体单质：熔化或升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学键。 由原子构成的单质：熔化时破坏共价键。 固态氯→液氯→氯气属于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了范德华力，氯气→氯原子发生了化学变化，破坏了共价键，所以在“固态氯→液氯→氯气→氯原子”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键。 针对练．在“固态氯→液氯→氯气→氯原子”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A．范德华力、范德华力、范德华力 B．共价键、共价键、共价键 C．范德华力、共价键、共价键 D．范德华力、范德华力、共价键 √ 课时测评 √ 1．下列过程中化学键没有被破坏的是 A．水降温结冰 B．水电解得到氧气与氢气 C．SiO2晶体熔化 D．H2SO4溶于水 水降温结冰属于物理变化，不会破坏化学键，A正确；水电解得到氧气与氢气属于化学变化，有旧化学键的断裂与新化学键的形成，B错误；SiO2为共价化合物，在熔化过程中，共价键被破坏，C错误；H2SO4溶于水电离出氢离子和硫酸根离子，共价键被破坏，D错误。 √ 2．在下列变化过程中既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A．硫酸氢钠溶于水 B．氯化钠熔化 C．SO2气体溶于水 D．碘晶体升华 硫酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，A正确；氯化钠为离子化合物，熔化时的电离方程式为NaCl===Na＋＋Cl－，只有离子键被破坏，B错误；SO2为共价分子，SO2溶于水，可以和水反应：SO2＋H2O===H2SO3，有共价键生成，但只有共价键被破坏，C错误；碘晶体升华，破坏的是分子间作用力，D错误。 √ 3．(2023 · 广州六中高一检测)用NaClO可除去水体中过量氨氮(以NH3表示)，以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关叙述正确的是 A．原理中所涉及的元素的原子半径：Cl>Na>O>N>H B．NH3、H2O、OH－所含的质子数和电子数均相等 C．NaClO和HClO所含的化学键类型相同 D．反应③有离子键和共价键的断裂和形成 根据粒子半径大小的比较方法，原子半径的大小顺序为Na>Cl>N>O>H，A错误；NH3质子数为10，H2O质子数为10，OH－质子数为9，B错误；NaClO含有离子键和共价键，HClO只含有共价键，C错误；反应③为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，有离子键和共价键的断裂和形成，D正确。 √ 4．下列说法正确的是 A．H2O的沸点比H2S高，所以H2O比H2S更稳定 B．碘升华和冰融化时需克服微粒间的分子间作用力 C．Na2O2溶于水只有离子键被破坏 D．NaHCO3受热分解的过程只有离子键被破坏 稳定性是化学性质，沸点是物理性质，稳定性与沸点高低无关，A错误；碘升华和冰融化时，均需克服分子间作用力，B正确；Na2O2加入水中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，既有离子键被破坏又有非极性共价键被破坏，H2O中的极性共价键被破坏，C错误；NaHCO3受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，D错误。 5．卫生部曾发出公告，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。CaO2与Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。请回答下列问题： (1)CaO2中阴、阳离子个数之比为_____，电子式为_____。 1∶1 CaO2由钙离子(Ca2＋)与过氧根离子(O )构成，所以阴、阳离子个数之比为1∶1，电子式为Ca2＋ 。 (2)CaO2与足量水反应的离子方程式为_____ _____， 反应过程中断裂的化学键有_____(填字母)。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极 ... ...