上海市建平中学2024学年第一学期期中教学质量检测 高三化学试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-64 一、硅的冶炼及应用。 1. 硅元素在地壳含量丰富，为半导体核心材料，广泛应用于芯片、太阳能板及建材领域。 （1）基态Si原子核外自旋状态不同的电子数的差值为_____。 （2）下列有关硅元素及其化合物的说法中，正确的是_____。 A 酸性： B. 第一电离能： C. 热稳定性： D. 电负性： （3）将粗硅与氯化氢气体反应可制得三氯硅烷()。分子的空间结构为_____。 A. 三角锥形 B. 四面体形 C. 平面三角形 D. V形 2. 已知：Si、H、Cl的电负性分别为1.9、2.2、3.2，则SiHCl3中硅元素的化合价为_____。 3. 部分含硅化合物的沸点如下表所示： 物质 SiO2 SiH2Cl2 SiHCl3 SiCl4 沸点 2230 ℃ 8.2 ℃ 33 ℃ 57.6 ℃ 解释上述物质沸点产生差异的原因：_____。 4. 经提纯后得到高纯度的硅单质称为单晶硅，其晶胞结构类似金刚石，如下图所示。计量科学家利用单晶硅实现了阿伏伽德罗常数的精确测定。 （1）晶体中微粒的排列偏离理想晶体的现象称为晶体缺陷。下列方法中，可用于排查单晶硅结构是否具有晶体缺陷的是_____。 A. 原子发射光谱 B. 质谱 C. 原子吸收光谱 D. X射线晶体衍射 （2）自然界中有与两种硅原子，下列有关这两种硅原子的说法正确的是_____。 A. 二者属于同种核素 B. 二者互为同素异形体 C. 二者的价电子排布相同 D. 比少一个中子 （3）1mol单晶硅中含Si-Si键_____mol。 （4）通过晶体法精确测定阿伏伽德罗常数，除了单晶硅的密度和硅元素的相对原子质量M外，还需要测量的数据为_____。 二、海水资源的充分利用。 5. 海水中富含钠、氯、镁、溴等元素，通过对海水资源的充分利用，可获取多种化工原料。下面是海水综合利用联合工业体系的示意图： （1）上述流程使用的试剂中，属于电解质的是_____。 A. B. C. 稀盐酸 D. （2）粗盐中主要含有、、等杂质离子，在步骤Ⅰ中，不能使用的试剂为_____。 A. 稀盐酸 B. 溶液 C. NaOH溶液 D. 溶液 （3）已知：某温度下的，的。向1L悬浊液中加入固体，当c(CO)时，生成的物质的量为_____mol。 （4）提取单质溴的过程中，利用了含溴物质的性质有_____。 A. 溴离子的还原性 B. 溴单质的还原性 C. 溴的沸点高 D. HBr是强酸 （5）通过该流程获得1mol至少需要消耗标况下_____L。 （6）工业上，常使用石灰乳从盐卤中富集镁元素。该过程中发生反应的离子方程式为：____。 （7）从溶液中获得的具体操作为_____。 A. 蒸发至表面有晶膜出现后，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 B. 蒸发至表面有晶膜出现后，趁热过滤、洗涤、干燥 C. 蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤、洗涤、干燥 D. 蒸发至大量晶体析出后，停止加热。并用余热蒸干、洗涤、干燥 （8）步骤Ⅱ中发生反应：。加入的目的是：_____。 （9）下列有关电解氯化镁制备金属镁的说法中，错误的是_____。 A. 在阴极被还原 B. 宜配制成饱和氯化镁溶液电解 C. 需分隔阴、阳极产物 D. 可使用金属铁作阳极 三、工业制甲醇。 6. 甲醇可由与发生如下反应制备： ，现在某温度下，在体积为5L密闭容器中，充入1mol和3mol，发生上述反应。 （1）对于利用与制备甲醇的反应的自发性判断正确的是_____。 A. 低温自发 B. 高温自发 C. 任意温度下自发 D. 任意温度下均不自发 （2）能判断该反应一定处于平衡状态的标志是_____。 A. B. 混合气体的密度保持不变 C. 混合气体平均摩尔质量保持不变 D. 断裂3molH-H键的同时断裂3molO-H键 （3）下列措 ... ...
