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课件网) 化学反应的限度 第2章 化学键 化学反应规律 1.理解可逆反应的概念、特点。 2. 能描述化学平衡状态，判断化学反应是否达到平衡。知道外界条件能影响化学平衡状态。 1．向等浓度的KI溶液中加少量FeCl3溶液，最后加KSCN，你预测能出现什么现象？ 2．观察实验后，你怎样解释看到的现象？ 加入CCl4 分层，下层为紫色； 取上层溶液再加KSCN后溶液呈红色 现象： 结论： 2Fe3+ + 2I- === 2Fe2+ + I2 , 但过量I- 却不能使Fe3+ 完全反应。 一、可逆反应 1.定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。 可逆反应有什么特点？ 反应物 生成物 正反应 逆反应 v正 = v逆 c 0 0 v正 v逆 I– Fe3+ Fe2+ v 化学平衡状态 化学平衡状态 t0 t0 I2 Fe3+、I– Fe2+ I2 反应并未停止 “动态平衡” t t 特点1： 各物质浓度不再变化 特点2： v正 = v逆 ≠ 0 以 为例，向容器内加入同浓度同体积的 FeCl3 溶液与 KI 溶液。 2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2 二、化学平衡 1．定义 在一定条件下发生的可逆反应，当反应物和生成物的浓度不 再变化，正反应速率和逆反应速率相等的状态即化学平衡 2．特征 动 定 变 v逆 v正 = v(O2)逆 v(O2)正 = 2v (O2)生成 v(SO2)消耗 = 可变量都不再变 各成分c、n、m、转化率、百分含量等 恒温恒容时：计量数不等时P、M 等 恒温恒压时：V、ρ 等 条件改变，使得 ，平衡发生变化 v逆 v正 ≠ 判断平衡建立的依据 催化剂 △ 2SO2＋O2 2SO3 思考： 2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0 红棕色 无色 其他条件不变，只改变温度平衡会有变化吗？ 现象： 热水中颜色加深，冰水中颜色变浅 结论： 改变温度化学平衡会有变化 原因： 降温颜色浅 c(N2O4)增大 原平衡破坏且正向进行达到新的平衡 说明v’正 > v’逆 ,即改变温度使得v正≠ v逆 , 导致平衡变化 能破坏v正= v逆的条件 都会影响平衡 二、化学平衡 3．影响因素 化学平衡状态通常会受到 浓度、温度、压强 等因素的影响 催化剂只影响速率，但不破坏υ正=υ逆，故不影响化学平衡 改变平衡可以改变转化率等，调控化学平衡对于化工生产 来说具有十分重要的意义 化 学 平 衡 定义 影响因素 浓度 温度 压强 特征 v逆 v正 = 动 定 变 条件一定，可变量不再变 条件改变平衡可能会改变 1．反应 达到平衡后,再向反应容器中充入含氧的同位素18O的氧气,经过一段时间后18O存在于 ( ) A.O2 B.SO2 C.O2和SO2 D.O2、SO2和SO3 D 催化剂 △ 2SO2＋O2 2SO3 C 2．现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是( ) A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B．达到化学平衡时，N2、H2、NH3的物质的量浓度一定相等 C．达到化学平衡时，N2、H2、NH3的物质的量浓度不再变化 D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 C 3．密闭容器中进行反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，判断反应是否达到平 衡的依据为 ( ) A．压强不随时间改变 B．气体的密度不随时间改变 C．c(A)不随时间改变 D．单位时间里生成C(g)和D(g)的物质的量相等 4.可逆反应N2＋3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ） A．3v正（N2）＝v正（H2） B．v正（N2）＝ v逆（NH3） C．2v正（H2）＝3v逆（NH3） D．v正（N2）＝3v逆（H2） C ②⑥⑨ 5．下列方法可以证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是_____(填序号)。 ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI; ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂; ③百分组成w(H2)=w(I2)时; ④反应速率v(H2)= v(I2)= 时; ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1时; ⑥温度和体积一 ... ...
