中小学教育资源及组卷应用平台 2024-2025年高中化学选择性必修2物质结构与性质第二章分子结构与性质单元测试练习 1．已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W是短周期元素中原子半径最大的元素，X、Z、W三种元素组成的一种化合物如图所示。下列说法错误的是( ) A．最简单氢化物的沸点：Z>Y>X B．Y的最高价氧化物的水化物为强酸 C．Z、W形成的化合物一定含离子键，可能含共价键 D．X、Y、Z分别与氢原子构成的18电子分子在常温下均为液态 【答案】D 【分析】已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W是短周期元素中原子半径最大的元素，可知W为Na，X、Z、W三种元素组成的一种化合物如图所示，根据题图可知，X可形成4个共价键，Z可形成2个共价键，则X为C，Z为O，Y为N，该化合物为Na2CO3。 【详解】A．H2O和NH3能形成分子间氢键，H2O形成氢键的数目比NH3多，沸点较高，CH4不能形成分子间氢键，则最简单氢化物的沸点：H2O>NH3>CH4，故A正确； B．Y的最高价氧化物的水化物为硝酸，属于强酸，故B正确； C．Z、W形成的化合物可能为Na2O、Na2O2，一定含离子键，可能含共价键，故C正确； D．X、Y、Z分别与氢原子构成的18电子分子，H2O2和N2H4在常温下为液态，乙烷C2H6为气态，故D错误； 故选D。 2．CuCl是白色难溶于水的化合物，溶于较浓盐酸时生成，其盐酸溶液能吸收CO，形成，其结构为：，此物质可以定量吸收CO，也能吸收O2、PH3、C2H2等气体。下列说法正确的是( ) A．由结构可知，原子不满足8电子稳定结构 B．测定混合气体和中的含量时，应先用的盐酸溶液吸收 C．中的化合价为，配位数为4 D．用与溶液制备时，反应体系中先加入浓盐酸后期再加水稀释可提高产率 【答案】D 【详解】A．由结构可知，原子与中心原子Cu形成一个共价键，一个配位键，故满足8电子稳定结构，故A错误； B．测定混合气体和中的含量时，用的盐酸溶液吸收，也能吸收O2，故B错误； C．中的化合价为，配位数为4，故C错误； D．用与溶液制备时，反应体系中先加入浓盐酸，可抑制盐的水解，后期再加水稀释可提高产率，故D正确。 答案为D。 3．S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生有窒息性的气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液，其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是( ) A．为非极性分子 B．分子中既含有极性键，又含有非极性键 C．与S2Br2结构相似 D．分子中S－Cl键能大于S－S键的键能 【答案】A 【详解】从S2Cl2分子的空间结构可知，该分子空间结构不对称，为极性分子，A错误；S2Cl2中Cl—S键属于极性键，S—S键属于非极性键，不对称的结构，为极性分子，B正确；同主族元素的结构相似，C正确；氯原子半径小于硫原子半径，键长越短键能越大，所以分子中S—Cl键能大于S—S键的键能，D正确。 4．有机物 中标有“ ”的碳原子的杂化方式依次为( ) A．sp、sp2、sp3 B．sp3、sp2、sp C．sp2、sp、sp3 D．sp3、sp、sp2 【答案】B 【详解】甲基上C原子采取sp3杂化；碳碳双键上碳原子采取sp2杂化；碳碳三键的C原子采取sp杂化。 5．下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是 ①CO ②CH2=CH2 ③苯 ④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4 A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥ 【答案】A 【详解】①②③中的中心原子采取sp2杂化，④中的中心原子采取sp杂化，⑤⑥中的中心原子采取sp3杂化。 6．下列有关杂化轨道理论的说法中正确的是( ) A．NCl3分子呈三角锥形，这是氮原子采取sp2杂化的结果 B．sp3杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道 C．中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构一定是四面体形 D．AB3型的分子空间结构必为平面三角形 【答案】B 【详解】NCl3分子中氮原子上的价层电子对数=3＋=4，因此NCl ... ...
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