8.2.2 稀酸的化学性质 教学设计 - 2024-2025学年科粤版九年级下册化学

8.2.2 稀酸的化学性质 素养目标 1．化学观念：通过阅读教材、教材实验，知道物质具有多样性，可以分为不同的类别，认识“在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化”的重要性。 2．科学思维：通过教材实验的探究，运用比较、分类、分析、综合、归纳等科学方法，形成基于实验事实进行证据推理、建构模型并推测物质及其变化的思维能力。 3．科学探究与实践：通过酸的化学性质的探究实验，进一步认识和体验科学探究的过程，学会对酸性物质进行梳理和归纳，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。 4．科学态度与责任：通过实验探究、小组交流，掌握酸的化学性质，具有安全意识和合理选用化学品的观念，提高应对意外伤害事故的意识；发展对物质世界的好奇心、想象力和探究欲，保持对化学学习和科学探究的浓厚兴趣。 教学重难点 1．教学重点：酸的通性。 2．教学难点：酸的通性及其原因。 教学过程 【情境导入】 前面学习过哪些有盐酸参与的化学反应？ （Fe+2HCl===FeCl2+H2↑；CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O） 提出问题：盐酸有哪些化学性质呢？ 合作探究 探究点 稀酸的化学性质 提出问题 稀酸具有哪些化学共性？ 讨论交流 阅读教材，讨论归纳。 实验验证 稀酸与指示剂反应 实验操作：在白色点滴板上分别滴入两份稀盐酸、两份稀硫酸，再分别滴入紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察现象。 稀酸 滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化 滴加无色酚酞溶液后的颜色变化 稀盐酸 变红 无变化 稀硫酸 变红 无变化 实验结论：稀酸能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 稀酸与活泼金属反应 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 铁 Fe+2HCl===FeCl2 + H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 铝 Al+6HCl===2AlCl3 +3H2↑ 2Al+3H2SO4 ===Al2(SO4) 3+ 3H2↑ 实验结论：稀酸能与较活泼的金属反应生成氢气。 思考与讨论 以上反应的生成物有什么共同之处？ （都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）。酸+活泼金属→盐+氢气） 稀酸与某些金属氧化物反应 【实验8-7】稀酸与某些金属氧化物的反应 回顾 链接《化学》第一单元1.3[实验1-13]稀硫酸滴入氧化铜中，生成蓝色溶液H2SO4 + CuO ==== CuSO4+H2O（酸） （金属氧化物） （盐） （水） 实验 选择合适的反应物进行实验，观察现象。备选试剂：稀盐酸、稀硫酸、氧化铜、锈铁钉（铁锈的主要成分是 Fe2O3） 实验记录 编号 酸 金属氧化物 现象与化学方程式 ① 稀盐酸 氧化铜 现象：黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色化学方程式：2HCl+CuO===CuCl2+H2O ② 稀硫酸 氧化铁 现象：铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色化学方程式：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O ③ 稀盐酸 氧化铁 现象：铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色化学方程式：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 实验结论 稀酸的化学共性：酸+金属氧化物→盐+水 思考与讨论 利用稀酸清除铁锈时，能否将金属制品长时间浸泡在酸中，为什么？ （不能，铁锈被除去后，酸能和铁继续反应。） 【实验8-8】稀酸与盐的反应 回顾 链接《化学》第五单元5.3 实验室用稀盐酸与石灰石制取二氧化碳2HCl+CaCO3===CaCl2+ CO2↑ + H2O（酸）（盐） （新盐）[新酸（碳酸）分解所得] 实验 选择合适的反应物与稀酸溶液反应，观察现象。备选试剂：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钾溶液、碳酸钠溶液 实验记录 编号 酸 加入试剂 现象与化学方程式 ① 稀盐酸 碳酸钾溶液 现象：有气泡产生化学方程式：2HCl+K2CO3=2KCl+CO2↑ +H2O ② 稀盐酸 碳酸钠溶液 现象：有气泡产生化学方程式：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑ +H2O ③ 稀硫酸 碳酸钾溶液 现象：有气泡产生化学方程式：H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑ +H2O ④ 稀硫酸 碳酸钠溶液 现象：有气泡产生化学方程式：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑ +H2O ... ...