1.3.1 氧化还原反应-学案设计（含答案）

第一章 第三节 第1课时 《氧化还原反应》学案 【学习目标】 了解价类二维图，回顾已学习的化学反应，继而认识氧化还原反应； 通过对化合价的分析，借助线桥表征，认识和理解氧化还原反应的宏观特征，并对 常见的化学反应进行分类； 基于化合价的变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对 其进行分析； 理解并学习如何通过实验验证氧化还原反应的本质--电子的转移 【学习过程】 环节一：联想质疑 思考：将含铜物质的四个反应中的含铜物质填入价类二维图中，并用箭头表示铜元 素的变化，从价类两个角度分析这四个反应。 2Cu + O2 === 2CuO CuO + H2 === Cu ＋H2O Fe + Cu2+ === Fe2++Cu Cu2+ + 2OH === Cu(OH)2↓ 铜元素 化合价 2 0 单质 氧化物 碱 盐 物质类别 环节二：化学反应分类新视角 学以致用：下列反应中，哪些属于氧化还原反应？ 2Na + Cl2 2NaCl Ca(OH)2＋CO2 === CaCO3↓＋H2O Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑ 环节三：宏观特征--化合价变化 CuO + H2 Cu + H2O 2Cu + O2 2CuO 环节四：微观本质--电子转移 1.思考：为什么氧化还原反应中会有元素化合价的升降变化呢？ 请结合初中学习过的原子结构示意图，以钠和氯气生成氯化钠反应为例分析。 2.【练一练】请分别用双线桥和单线桥法表征下面反应。 Fe + Cu2+ === Fe2++Cu Fe + Cu2+ === Fe2++Cu 3.思考：那么是不是所有氧化还原反应化合价升降变化都是由电子得失引起的呢？ 请结合初中学习过的原子结构示意图，分析氢气和氯气形成氯化氢的过程。 4.氧化还原反应与四大基本反应的关系 S + O2 SO2 CO2 + H2O = H2CO3 CaCO3 CO2↑ + CaO 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑ Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 NaOH + HCl =NaCl+ H2O CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + CO2↑ + H2O 环节五：验证本质--电子转移 思考：氧化还原反应进行的过程中真的有电子转移吗？ 如何通过实验来证明氧化还原反应中存在电子转移？ 实验器材和药品：铜丝、塑料带、锌片、烧杯、稀硫酸； 【学习效果】 一、单项选择题I 1．下列有关氧化还原反应说法正确的是(　　) A．氧化还原反应一定有氧元素参加 B．氧化还原反应中不能只有一种元素化合价变化 C．有单质参加的反应一定是氧化还原反应 D．氧化还原反应中一定有元素化合价变化 2．下列说法正确的是(　　) A．有电子转移是氧化还原反应的实质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外在表现 B．一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原 C．被氧化的物质得到电子或电子对偏向，被还原的物质失去电子或电子对偏离 D.氧化反应就是得到电子或电子对偏向的反应，还原反应就是失去电子或电子对偏离的反应 3．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的(　　) A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．明月松间照，清泉石上流 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 4．下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是(　　) A．Na2O＋CO2===Na2CO3 B．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 5．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是(　　) A．向BaCl2溶液中滴加稀硫酸 B．盐酸和Fe2O3反应 C．将铁片放入CuSO4溶液中 D．H2还原CuO 6．下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是(　　) A．CuO＋H2Cu＋H2O B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 7．人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应的关系可用图甲表示。图乙表示离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示(　　) A．离子反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．三者 ... ...