3.1电离平衡 练习 （含答案）2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1电离平衡 练习 一、单选题 1．对电解质的叙述正确的是（　　） A．溶于水后得到的溶液能导电的物质 B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣ C．NaCl是电解质故NaCl晶体能导电 D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 2．下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是（　　） A．BaSO4 B．Cu C．HCl D．Fe2O3 3．在0.1　mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－+H+　，对于该平衡，下列叙述正确的是 （　　） A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1　mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)不变 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 4．下列实验操作和现象均正确并能得出相应结论的是。 选项 操作和现象 结论 A 常温下，将晶体和晶体在小烧杯中混合，烧杯壁变凉 该反应是放热的反应 B 快速压缩装有和气体的针筒，气体颜色变深 增大压强，平衡向生成的方向进行 C 常温下，分别测等浓度的醋酸和氨水的pH，二者的pH分别为2和12 常温下，和的电离常数相等 D 锌与稀硫酸反应，滴入少量溶液，反应速率加快 可起催化作用 A．A B．B C．C D．D 5．在0.10mol L﹣1NH3 H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是（　　） A．NH3 H2O的电离程度减小 B．NH3 H2O的电离常数增大 C．溶液的导电能力不变 D．溶液的pH增大 6．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数(25℃) 下列离子方程式正确的是 A．少量通入NaClO溶液中： B．少量的通入溶液中： C．少量的通入溶液中： D．相同浓度溶液与溶液等体积混合： 7．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO ）、c（HCO ）都减少，其方法是（　　） A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体 C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液 8．下列叙述正确的是（　　） A．氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质 B．强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强 C．硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电 D．在任何条件下，电解质的电离都能完全彻底 9．由表格中的电离常数判断下列反应可以发生的是（　　） 弱酸 HClO H2CO3 电离常数(25℃) K=3.2×10-8 K1=4.3×10-7 K2=4.7×10-11 A．NaClO+NaHCO3=HClO+Na2CO3 B．NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3 C．2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3 D．HClO+NaHCO3=NaClO+CO2↑+H2O 10．c(OH－)相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的c(OH－)仍相同，则m和n的关系是（　　） A．m>n B．m＝n C．mc(Z)>c(X) C．稀释前电离程度大小为X>Z>Y D．pH＝2时，X、Y、Z都是稀溶液 14．图1为CO2与CH4转化为CH3COOH的反应历程(中间体的能量关系如虚框中曲线所示)，图2为室温下某溶液中CH3COOH和CH3COO－两种微粒浓度随pH变化的曲线。下列结论错误的是 ... ...