3.2水的电离和溶液的PH 练习（含解析） 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.2水的电离和溶液的PH 练习 一、单选题 1．下列有关实验基本操作的叙述中，正确的是（　　） A．定容时俯视会使所配溶液的物质的量浓度偏高 B．用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 C．用玻璃棒蘸取待测溶液点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH D．酸碱中和滴定操作过程中眼睛始终注视滴定管液面变化 2．在常温下，某柠檬水的，其中水电离的为 A． B． C． D．无法确定 3．常温下，某H3AsO4溶液中逐滴加入NaOH，溶液中含砷微粒的分布分数(某含砷微粒的物质的量浓度占所有含砷微粒物质的量浓度之和的分数)与pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是（　　） A．H3AsO4的第一步电离常数Ka1>0.01 B．pH=11.5时，c(H2AsO )+2c(HAsO )＋3c(AsO )+c(OH-)=c(H+) C．Na3AsO4溶液中，3c(Na+)=c(AsO )+ c(HAsO )+c(H2AsO )+c(H3AsO4) D．以酚酞为指示剂，将 NaOH 溶液逐滴加入到H3AsO4溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该反应的离子方程式为2OH-+H3AsO4= HAsO +2H2O 4．常温下，向50 mL 0.1 mol/L 溶液中加入25 mL 0.1 mol/L 溶液，所得溶液呈 A．强酸性 B．强碱性 C．中性 D．弱碱性 5．下列图示与对应的叙述不相符合的是（　　） A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 6．常温下，各取1mL，pH=2的，两种二元酸H2A与H2B，分别加水稀释，PH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（　　） A．H2A的酸性比H2B弱 B．C点溶液的导电性比a、b点溶液的导电性都强 C．若0.1mol L﹣1NaHA溶液的pH=4，离子浓度大小为c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H2A）＞c（H+）＞c（OH﹣） D．N2B的水溶液中，离子浓度大小为c（Na+）＞c（B2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） 7．甲酸(HCOOH)是一种有机弱酸，下列说法不正确的是（　　） A．常温下，pH=11的HCOONa溶液中，由水电离出来的c(H+)=10-3mol·L-1 B．往0.1mol·L-1HCOOH溶液中加水稀释，增大 C．用NaOH(s)分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸与甲酸溶液至中性，则c(Cl-)=c(Na+)=c(HCOO-) D．0.1mol·L-1HCOONa溶液中存在：c(H+)+c(HCOOH)=c(OH-) 8．下列溶液的pH值不随温度的变化而改变的是（　　） A．0.01mol/L的氨水 B．0.01mol/L的NaOH C．0.01mol/L的CH3COOH D．0.01mol/L的HCl 9．90℃时水的离子积KW=3.8×10﹣13，该温度时纯水的pH是（　　） A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法确定 10．如果25℃时，Kw=1.0×10﹣14，100℃下Kw=1.0×10﹣12．下列说法错误的是（　　） A．100℃下水的电离程度较大 B．前者的C（H+）较后者小 C．水的电离过程是一个放热过程 D．温度越高，Kw越大 11．常温下，下列说法错误的是（　　） A．物质的量浓度相同的NaOH 溶液和氨水：c(Na+) > c(NH4+) B．pH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水混合后pH>7，说明氨水是弱电解质 C．将相同体积相同物质的量浓度的 NaOH 溶液和醋酸溶液混合后呈碱性，说明醋酸是弱电解质 D．物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，前者 c(OH-)更小 12．一定温度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是（　　） A．溶液中所有离子的浓度都减小 B．CH3COOH的电离程度变大 C．水的电离程度变大 D．溶液的pH增大 13．常温下，含碳微粒 、 、 存在于 草酸溶液与等浓度NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数 某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和比值 与溶液pH的关系如图所示，下列有关说法错误的是（　　） A．向 的溶液中加NaOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大 B． 时，溶液中c C．若草酸的第二级电离平衡常数为 ，则 D．将 相同物 ... ...