第2课时 共价键 [学习目标] 1.了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。 2.会识别判断共价化合物，熟知分子结构的不同表示方法。 3.理解化学键的概念及化学反应的本质，培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。 任务一 共价键与共价化合物 1．从微观角度认识共价键的形成过程 [交流研讨1] 画出氯原子的结构示意图。探究Cl2分子的形成过程，并用电子式表示。 提示：氯原子的结构示意图：； ； 其形成过程为＋―→。 [交流研讨2] 从原子结构的角度分析，氢原子和氯原子是怎样形成HCl分子的？用电子式表示其形成过程。并对比Cl2的形成过程，思考共价键形成后，成键原子一般处于什么状态？ 结构；H·＋―→H；成键原子一般都达到稳定结构。 [交流研讨3] 根据电子式，分析Cl2和HCl分子中共用电子对有无偏向问题？并思考成键原子化合价的确定方法。 提示：Cl2分子中，由同种原子(Cl)形成的1对共用电子，共用电子对位于成键的原子中间，成键原子不显电性；HCl分子中，由不同种原子(H、Cl)形成的1对共用电子，由于Cl原子得电子能力比H原子强，共用电子对偏向Cl原子，Cl原子显－1价，H原子显＋1价。 2．共价键 (1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 (2)成键三要素 (3)分类 3．共价化合物 (1)定义：以共用电子对形成分子的化合物。 (2)与物质类别的关系 1．正误判断，错误的说明原因。 (1)非金属元素只能形成共价键： _____。 (2)只含共价键的化合物一定是共价化合物： _____。 (3)稀有气体分子中一定存在共价键： _____。 答案：(1)错误。全部由非金属元素组成的NH4Cl中存在离子键 (2)正确 (3)错误。稀有气体分子中不存在共价键 2．下列元素最易形成共价键的是( ) A．Na B．Mg C．Al D．Si 答案：D 3．(2023·广东肇庆高一期末)研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质既含离子键又含共价键的是( ) A．CaCl2 B．CO2 C．H2SO4 D．K2O2 答案：D 解析：CaCl2中只含有离子键，CO2与H2SO4中只含有共价键，K2O2中既含有离子键又含有共价键。 任务二 共价分子的表示方法 1．分子结构的测定方法：X射线衍射法。 2．常见单质的电子式与结构式 在化学上，常用一根短线“———表示1对共用电子的图示叫做结构式。 分子 H2 N2 Cl2 电子式 H：H 结构式 H—H N≡N Cl—Cl 3.常见化合物的电子式、结构式和空间结构 分子 H2O CO2 CH4 电子式 结构式 O===C===O 空间结构 V形 直线形 正四面体形 1．正误判断，错误的说明原因。 (1)HCl、BF3和CO2分子中各原子都满足8电子稳定结构： _____ _____。 (2)N2和CO2的电子式分别为和_____ _____。 (3)NH的结构式可表示为： _____。 答案：(1)错误。HCl中H原子满足2电子稳定结构，BF3分子中B原子为6电子结构 (2)错误。N2和CO2的电子式应分别为和 (3)正确 2．写出下列微粒或物质的电子式。 (1)OH－：_____； (2)NaOH：_____。 答案：(1) (2) 3．根据已知结构写出下列物质的电子式。 (1)H—O—Cl：_____； (2)H2O2：_____。 答案：(1)H (2)HH 4．用电子式表示分子的形成过程。 (1)H2：_____； (2)NH3：_____。 答案：(1) ―→H∶H (2)3H×＋―→ 任务三 化学键与分子间作用力 1．化学键 (1)概念：相邻的原子之间强烈的相互作用。 (2)分类 (3)化学反应的本质：旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 [交流研讨1] H2和Cl2反应生成HCl分子的过程中，化学键发生了哪些变化？试用流程图表示。 提示： 2．分子间作用力 (1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比范德华力强。 (2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，水分子间的氢键可使其密度在固态时小于液态时的密度。 [交流研讨2]———因为H2O分子 ... ...
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