人教版高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素钠和氯第三节第1课时物质的量摩尔质量学案

第三节　物质的量 第1课时　物质的量　摩尔质量 [学习目标]　1.了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义与应用。　2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。 任务一　物质的量的单位———摩尔 1．物质的量 (1)物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。 (2)物质的量的单位———摩尔 (3)表示方法及含义 如1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H2(氢气)指1 mol氢分子，不能说1 mol氢，指代不明确。 2．阿伏加德罗常数(NA) 3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 (1)n＝。 (2)微粒的物质的量之比等于对应微粒的粒子数目之比：n1∶n2＝N1∶N2。 [交流研讨]　(1)通过下图可进一步认识水的组成，并理解物质的量与微粒数目的关系。 提示：1.204×1024　6.02×1023　2 mol　1 mol (2)运用物质的量与微粒数目的关系，分析下列问题。 ①0.3 mol H2O中含 mol原子，含 个电子。 ②若测得某Na2SO4溶液中含有0.5 mol SO，则溶液中含有 mol Na＋。 ③1 mol Na2SO4中含有Na＋的数目是 ， 与其含有相同Na＋数目的NaCl的物质的量为 。 提示：①0.9　1.806×1024　②1　③1.204×1024　2 mol 1．正误判断，错误的说明原因。 (1)物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子： 。 (2)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等： 。 (3)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一： 。 (4)阿伏加德罗常数就是6.02×1023： 。 答案： (1)正确　(2)正确 (3)错误。物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位 (4)错误。阿伏加德罗常数通常用6.02×1023mol－1表示，其单位为mol－1 2．指出下列表述中的错误。 (1)0.5 mol H2O中含有1 mol H＋： 。 (2)1 mol 氧： 。 (3)0.5 mol氢元素： 。 答案：(1)0.5 mol H2O中含1 mol氢原子 (2)没有指明氧原子或氧分子，正确应为1 mol O或1 mol O2 (3)元素不属于微粒，不能用“摩尔”表示 3．(1) 个 CO2含有0.5 mol氧原子。 (2) mol NH3与0.3 mol H2O中所含H原子一样多。 答案：(1)1.505×1023　 (2)0.2 任务二　摩尔质量 1．摩尔质量 2．物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系 (1)n＝。 (2)同一物质，物质的量之比等于质量之比：n1∶n2＝m1∶m2。 [交流研讨]　(1)探究摩尔质量与相对原子(分子)质量之间的区别与联系。 提示：①摩尔质量与1 mol粒子的质量含义不同，但有一定的联系。例如，H2O的摩尔质量为18 g·mol－1，1 mol H2O的质量是18 g。 ②当摩尔质量的单位取“g·mol－1”时，其数值与相对原子质量或相对分子质量相等，但物理意义、单位都不同，在计算或使用时要注意区分。例如，Mr(H2O)＝18，M(H2O)＝18 g·mol－1。 (2)结合下列问题，总结摩尔质量的计算方法。 ①已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为 。 ②1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为 。 ③已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为 。 ④NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为 。 提示：①17 g·mol－1 ②64 g·mol－1 bNA g·mol－1 g·mol－1 计算摩尔质量的三种方法 1．已知任意状态物质的质量时：M＝ (定义式)。 2．已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。 3．已知一个分子的质量和一个12C原子的质量时：M＝×12 g·mol－1。　　 (1)9 g H2O的物质的量为 ，含有的氢原子数为 。 (2)3.01×1023个H2SO4分子的物质的量为 ， 质量为 。 (3)0.5 mol H2SO4分子中N(H)＝ ，N(O)＝ 。 (4)Fe的摩尔质量为56 g·mol－1，则1个Fe原子质量为 (列式)。 答案：(1)0.5 mol　 6.02×1023 (2)0.5 mol　49 g (3) 6.02×1023　1.204×1024 (4) g(或 g) 1．(20 ... ...