人教版高中化学选择性必修1第二章化学反应速率与化学平衡第一节第1课时化学反应速率学案

第一节　化学反应速率 第1课时　化学反应速率 [课程标准]　1.知道化学反应速率的表示方法，了解测定化学反应速率的简单方法。2.能进行化学反应速率的简单计算。 任务一　化学反应速率 【交流研讨】 一定温度下，在1 L的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，5 min后测得容器中NH3的质量为3.4 g。 1.分别计算用N2、H2、NH3表示的化学反应速率。 提示：NH3浓度的变化量：÷1 L＝0.2 mol/L， N2　　＋　　3H2??　　2NH3 起始： 1 mol/L 3 mol/L 0 变化： 0.1 mol/L 0.3 mol/L 0.2 mol/L 5 min: 0.2 mol/L v(N2)＝＝0.02 mol/(L·min) v(H2)＝＝0.06 mol/(L·min) v(NH3)＝＝0.04 mol/(L·min)。 2.N2、H2、NH3的化学反应速率与化学反应的化学计量数之间有何关系？ 提示：v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝0.02∶0.06∶0.04＝1∶3∶2，因此，各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比。 1.判断正误，错误的说明其原因。 (1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。 _____ 答案：错误；有些反应并没有明显的反应现象，即使反应速率快也体现不出来。 (2)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s内某物质的浓度为0.8 mol·L－1。 _____ 答案：错误；化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s内某物质的浓度变化量为0.8 mol·L－1。 (3)由v＝计算平均速率，用反应物表示时为正值，用生成物表示时为负值。 _____ 答案：错误；由v＝计算平均速率，用反应物和用生成物表示时均为正值。 (4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。 _____ 答案：正确。 2.已知反应：4A(s)＋3B(g)??2C(g)＋D(g)。完成下列表格，并计算该反应的化学反应速率。 B C D 起始浓度 1 mol·L－1 0 0 2 min内浓度变化量 _____ _____ _____ 2 min末浓度 0.4 mol·L－1 _____ _____ v(B)＝_____；v(C)＝_____； v(D)＝_____。 答案：0.6 mol·L－1　0.4 mol·L－1　0.2 mol·L－1 0.4 mol·L－1　0.2 mol·L－1　0.3 mol·L－1·min－1　0.2 mol·L－1·min－1　0.1 mol·L－1·min－1 任务二　化学反应速率的测定 1.测定原理 注意：在溶液中进行的反应，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用颜色变化与浓度变化间的比例关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。 2.常用的测定方法 (1)对于有气体生成的反应：可测定相同时间内收集气体的体积或收集等量气体所用的时间；或恒容容器中测定一段时间内的气体压强变化。 (2)对于有固体参加的反应，可测定一段时间内消耗固体质量的多少。 (3)对于有酸碱参与的反应，可测定一段时间内溶液中氢离子或氢氧根离子浓度的变化。 (4)对于有颜色变化的反应，可测定溶液变色所需时间，或仪器测定透光率、颜色深浅等。 (5)对于有沉淀生成的反应，可测定溶液变浑浊所需的时间。 【交流研讨】 化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量。某同学利用如图所示装置测定化学反应速率。(已知：S2O＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑) (1)为保证实验的准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是_____； 除如图所示装置的实验用品、仪器外，还需要的一种实验仪器是_____。 (2)若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出这2 min内H＋的反应速率，但该测定值比实际值偏小，其原因是_____ _____。 (3)试简述测定该反应的反应速率的其他方法_____(写一种即可)。 提示：(1)检查装置的气密性　秒表　(2)部分SO2溶于水，使得气体体积偏小　(3)测定一定时间内生成硫单质的质量或H＋浓度的变化(其他合答案均可) 1.设计实验测定盐酸与碳酸钙的反应速率，按下列实验步骤完成实验。 (1)按如图装置安装仪器，加入一定量碳酸钙然后快速加入1 mol·L－1的盐酸，测量收集10 ... ...