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课件网) 反应热的计算 习 学 目 标 1.通过学习理解盖斯定律的内容，认识其在科学研究中的意义。 2.运用盖斯定律，能进行有关反应热的简单计算，进一步提高化学计算能力。 3.运用盖斯定律，书写未知反应的热化学方程式。 在科学研究和工业生产中，常常需要了解反应热。许多反应热可以通过实验直接测定，但是有些反应热是无法直接测定的。 能否利用一些已知反应的反应热来计算其他反应的反应热呢？ 1836年，俄国化学家盖斯，提出了盖斯定律为我们解决了这个问题。 情 境 导 入 嗨，同学们好，我叫盖斯，我经过大量的实验研究，总结出一条规律，看看能不能帮大家解决问题吧! 1.盖斯定律内容 一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。 知识点一 盖斯定律 2.盖斯定律的理解 （1）从途径角度理解盖斯定律 反应热 如同山的绝对高度与上山的途径无关一样，A点相当于反应体系的始态，B点相当于反应体系的终态，山的高度相当于化学反应的反应热。势能的变化只与起点A和终点B的海拔差有关,而与由A点到B点的途径无关。 知识点一 盖斯定律 （2）从能量守恒角度理解盖斯定律 经过一个循环，体系仍处于S态，因为物质没有发生变化，所以就不能引发能量变化，即 H1+ H2=0 先从始态S变化到终态L体系放出热量( H1 <0) 始态(S) 然后从L到S，体系吸收热量( H2>0) 终态(L) 推论：同一个热化学反应方程式，正向反应 H1与逆 向反应 H2大小相等，符号相反，即： H1= – H2 知识点一 盖斯定律 ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 ＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)； 3.图例说明盖斯定律 A→D： 知识点一 盖斯定律 从反应途径角度： 从能量守恒角度： ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0 不能很好的控制反应的程度，故不能直接通过实验测得△H1 ①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1= ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol 如何测出下列反应的反应热： C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1= 4.盖斯定律的应用 知识点一 盖斯定律 4.盖斯定律的应用 C(s)+ O2(g) CO2(g) △H1 △H3 △H1＝ △H2 ＋ △H3 CO(g) + O2(g) 1 2 △H2 △H3 ＝△H1 － △H2 C(s)+1/2O2(g) = CO(g) △H1＝？ 物质 燃烧热 ΔH (kJ/mol) C(s) 393.5 CO(g) 283.0 路径I 路径II = 393.5 kJ/mol ( 283.0 kJ/mol) = 110.5 kJ/mol 知识点一 盖斯定律 C(s) + O2(g) ＝ CO(g) △H3＝？ CO(g)+ O2(g) ＝ CO2(g) △H2＝－283.0 kJ/mol C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) △H1＝－393.5 kJ/mol +) △H3 ＝△H1 － △H2 ＝ －393.5 kJ/mol －(－283.0 kJ/mol＝ －110.5 kJ/mol 1 2 1 2 C(s) + O2(g) ＝ CO(g) △H3＝ －110.5 kJ/mol 1 2 即运用所给热化学方程式通过加减的方法得到所求热化学方程式。 知识点一 盖斯定律 5.根据盖斯定律书写热化学方程式 知识点一 盖斯定律 第一步：找出目标热化学方程式中反应物与生成物在已知热化学方程式中的位置。 第二步：调整已知热化学方程式的计量数和ΔH。 第三步：叠加已调整的热化学方程式中的ΔH，确定待求反应的ΔH。 即：①×2 + ②×4 - ③ = ④ ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3 ＝－283.2kJ/mol×2 －285.8kJ/mol×4 ＋1370 kJ/mol＝－339.2 kJ/mol ④2CO(g)＋ 4 H2(g) H2O(l)＋ C2H5OH (l) ① 2CO(g) + O2(g) 2 CO2(g) ΔH4= －283.0 ×2 kJ/mol ② 4H2(g) + 2 O2(g) 4H2O(l) ΔH5= －285.8×4 kJ/mol ③C2H5OH(l) + 3 O2(g) 2 CO2(g) + 3H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol 思路点拨 知识点一 盖斯定律 总结：根据盖斯定律书写热化学方程式的方法 (1)确定待求反应的热化学方程式； (2) ... ...
