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课件网) 共价键 习 学 目 标 1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成。 2.了解离子化合物的概念，会判断离子化合物。 3.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程。 情 境 导 入 从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过一亿种。 那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？ Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 Na+ Cl- +11 8 2 +17 8 8 2 Na+ Cl- ⑴钠在氯气中燃烧的化学方程式为_____。 (2)从原子结构知识解释： 1、NaCl的形成过程 2、定义： 阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键。 3、成键要素： 成键微粒： 成键本质： 成键元素： 活泼金属 + 活泼非金属 IA族、IIA族 VIA族、VIIA族 （或NH4+） （或原子团） 练一练 1.下列关于离子键的说法错误的是( ) A．离子键是阴、阳离子之间的静电作用力 B．离子键是阴、阳离子这样的正、负电荷之间的相互吸引力 C．H－与Ca2＋两种微粒之间可以形成离子键 D．F－与K＋两种微粒之间可以形成离子键 B ① 强碱，如：NaOH、Mg(OH)2等 ② 活泼金属氧化物和金属氢化物，如：Na2O、MgO、NaH等 ③ 绝大多数盐，如：NaCl、MgCl2、MgSO4 、NH4Cl、NH4NO3等 ① 熔、沸点较高，硬度较大； ② 通常呈固态，固态不导电，熔融态或溶于水后能导电。 1. 概念： 由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 2. 常见类型： 3. 性质 ： 微点拨 (1)三个“一定” ①离子化合物中一定含有 离子键 ②含有离子键的物质一定是离子化合物 ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 (2)两个“不一定” ①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等； ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 练一练 2.下列关于离子化合物的叙述正确的是( ) A．离子化合物中不一定存在离子键 B．离子化合物中阳离子不一定是金属离子 C．离子化合物的水溶液一定能导电 D．离子化合物中阴离子和阳离子所带的电荷数一定相等 B 在元素符号周围用小黑点·（或×）来表示原子的最外层电子(价电子) 的式子。 1、定义： 2、书写 Na · · Mg · ·N· ·· · Cl · ·· ·· ·· ·C· · · ·O· ·· ·· 写出钠、镁、碳、氮、氧、氯原子的电子式 如钠、镁离子 如氮、氧、氯离子 写出OH-、O22-、NH4+的电子式 原子： 离子： 简单阳离子： 简单阴离子： 多核离子： 思考：什么时候需要写中括号？ 直接用离子符号 Na+ Mg2+ 一般用 表示 【思考】离子化合物的电子式如何表示？ 3、离子化合物的电子式： （1）AB型 eg：NaCl、MgO Na+ - Cl 2- O Mg2+ （2）A2B型 eg：Na2O 2- O Na+ Na+ （3）AB2型 eg：MgCl2 Mg2+ - Cl - Cl (1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即原子的最外层电子数。 (2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。 (3)“[ ]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。 (4)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaF2要写成 ，不能写成 ，也不能写成 。 (5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“===”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的电子式。 归纳总结 书写电子式的注意事项 练一练 3.写出下列离子化合物的电子式 （2）Na2O2 （3）Ba(OH)2 （1）NH4Cl Na+ Na+ 2- O O - O H Ba2+ - O H + N H H H H - Cl 练一练 4.用电子式表示下列离子化合物的形成过程： BaCl2_____； NaF ； MgS ； K2O ； 1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1） 熔融状态下能导电的物质一定是离子化 ... ...
