/ 让教学更有效 精品试卷 | 科学 3.3 化学方程式（第3课时） 分层练习 科学观念：知道质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据；学会利用化学方程式进行简单计算，掌握计算的格式和步骤。 科学思维：培养学生按照化学特点思考的良好习惯和熟练的计算能力。 探究实践：模仿着进行化学方程的计算，熟悉计算步骤及方法。 态度责任：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。 01 根据化学方程式计算的依据 1．在化学反应2A＋B2===2C中，已知20克A和足量B2充分反应后，生成30克C。已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是（ ） A．20 B．32 C．48 D．96 2．碳在氧气中燃烧，下列说法中，符合质量守恒定律的是（ ） A．8g碳和3g氧气完全化合，可生成11g二氧化碳 B．6g碳和16g氧气完全化合，可生成22g二氧化碳 C．6g碳和20g氧气完全化合，可生成26g二氧化碳 D．32g碳和12g氧气完全化合，可生成44g二氧化碳 3．在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8gA和5gB2充分反应，则生成AB2的质量是（ ） A．10g B．13g C．16g D．18g 4．在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比是（ ） A．12：9 B．23：9 C．32：9 D．16：9 5．把6克碳在24克氧气中充分燃烧，生成二氧化碳的质量是（ ） A．30克 B．22克 C．32克 D．44克 02 根据化学方程式计算 6．氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源剂，用它和水反应可以生成氢气，利用氢气燃烧提供能量。 （1）已知CaH2和水反应的反应方程式为：CaH2+2H2O＝X+2H2↑，写出X的化学式 。 （2）现需要制取16g氢气，理论上消耗氢化钙的质量是多少？（写出计算过程） （3）相比于电解水制取氢气，用该药品制取氢气有什么优点？ （写出一点即可）。 7．某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作。具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下： 反应过程 反应前 反应后 质量变化(不含容器质量) 34.3g 32.7g 若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是（ ） A．反应速率逐渐加快 B．最多得到氧气的质量为1.6g C．催化剂二氧化锰的质量为0.3g D．反应得到水和氧气的质量比为9：8 8．小实为了测定实验室中氨酸钾药品是否纯净，取2.5g该药品与0.5g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却。称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得在t1、t2、t3、t4时剩余圈体的质量，记录数据如图：（化学方程式：） （1）在 （选填“t1”、“t2”、“t3”“t4”）时，剩余固体中还有氯酸钾； （2）实验中生成氧气的质量是 g； （3）计算该药品中氯酸钾的质量，并判断该药品是否纯净？ 9．实验室购买了一批双氧水（H2O2）溶液，某兴趣小组的同学要测定其质量分数，他们设计了如图所示的装置，其实验的操作步骤如下： ①组装仪器，并检查气密性； ②在A、B、C三个仪器中装入药品，其中双氧水溶液质量为50g； ③用电子称称量出整套装置的总质量为498.6g； ④关闭a处止水夹，打开A仪器的阀门，向锥形瓶中加入全部的双氧水溶液，随即关闭A仪器的阀门； ⑤充分反应后，打开a处止水夹，向装置中持续缓慢地鼓入X气体。 ⑥第二次称量整套装置的质量为497g； （1）本实验采用的装置中，A仪器的名称是 。 （2）为尽可能减少测量误差，请结合测量原理判断，操作⑤鼓入的X气体是 。 A .氮气 B．经干燥处理的空气 C．除去氧气后的空气 （3）根据题意，计算双氧水溶液中溶质的质量分数，写出计算过程。 1．科学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外，下列符合 ... ...
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