实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 1.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和S。 2.熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作,认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作用。 器材:托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、滤纸、坩埚钳、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯、陶土网、火柴。 试剂:粗盐、蒸馏水、0.1 mol·L-1 BaCl2溶液、20% NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、6 mol·L-1盐酸、pH试纸。 实验步骤 实验装置 实验操作 1.溶解 ①用托盘天平称取5 g粗盐,放入100 mL烧杯中,然后加入20 mL水,用玻璃棒 ,使粗盐全部溶解,得到粗盐水 2.沉淀 ②向粗盐水中依次滴加过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液,使 完全沉淀析出 3.过滤 ③将烧杯静置后过滤,除去生成的沉淀和不溶性杂质。过滤中玻璃棒的作用是 ,滤液呈 性 4.中和 ④向滤液中滴加盐酸,用玻璃棒搅拌,直到 ,并用pH试纸检验,使滤液呈中性或微酸性 5.蒸发 ⑤将滤液倒入蒸发皿中,用酒精灯加热,并用玻璃棒不断 。当蒸发皿中出现 时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。用坩埚钳将蒸发皿夹持到陶土网上冷却,得到去除了杂质离子的精盐 1.本实验中加入试剂的顺序是什么 按照其他顺序加入试剂能否达到同样的目的 2.在实验操作②中为什么依次加入的试剂都要略微过量 实验操作④中加入盐酸的目的是什么 3.粗盐水中加入氯化钡溶液使S沉淀而除去,如何检验S是否沉淀完全 1.本实验的加热蒸发和玻璃仪器的使用都有一定的危险性,实验前要提醒学生注意安全,进行操作时要戴上护目镜。 2.在依次加入过量BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液时,都有沉淀产生,但不需要多次过滤,只要在加入Na2CO3溶液后一次过滤即可。 3.如果过滤后滤液仍然浑浊,就需要重做过滤器,再次过滤。 1.海盐经溶解、过滤后仍含有可溶性杂质C、M、S,为了得到纯净的NaCl,下列试剂(均过量)的滴加顺序及操作顺序不合理的是( )。 A.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶 B.Ba(OH)2溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶 C.Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶 D.BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶 2.化学沉淀法可除去粗盐中的杂质离子(Ca2+、S、Mg2+),下列操作不合理的是( )。 A.溶解 B.沉淀反应 C.过滤 D.蒸发结晶 3.食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料,粗盐中常含有少量泥沙及Ca2+、Mg2+、S等杂质离子。为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,实验步骤如下: 粗盐滤液精盐 回答下列问题: (1)为除去Ca2+、Mg2+、S,步骤②~④需要加入下列三种溶液(用于沉淀的试剂稍过量),加入的顺序为 (填字母)。 A.Na2CO3 B.BaCl2 C.NaOH (2)请写出步骤⑥中涉及反应的离子方程式: 。 (3)粗盐提纯的整个操作过程中多处使用到玻璃棒,步骤⑦蒸发过程中玻璃棒的作用是 。 (4)若先加盐酸再过滤,将对提纯效果产生影响,其原因是 。 参考答案 实验步骤与结论 ①搅拌 ②S、Mg2+、Ca2+、Ba2+ ③引流 碱 ④无气泡冒出 ⑤搅拌 较多固体 问题讨论 1.本实验中加入试剂的顺序:BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸。 按下列顺序加入试剂也可达到实验目的:①NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸;②BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。Na2CO3溶液一定要加在BaCl2溶液之后,因为要除去过量的Ba2+。 2.实验操作②中加入过量试剂是为了将杂质离子完全沉淀 ... ...
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