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课件网) 3.对数图像的分析应用 知｜识｜强｜化 1. 负对数图像 （1）图像类型 pH图像 将溶液中c（H＋）取负对数，即pH＝－lg c（H＋），反映到图像中是c（H＋）越大，则pH越小 pOH图像 将溶液中c（OH－）取负对数，即pOH＝－lg c（OH－），反映到图像中是c（OH－）越大，则pOH越小 pC图像 将溶液中某一微粒浓度[如c（A）]或某些微粒浓度的比值取负对数，即pC＝－lg c（A），反映到图像中是c（A－）越大，则pC越小 （2）解题要领 解题时要理解pH、pOH、pC的含义，以及图像横坐标、纵坐标代 表的含义，通过曲线的变化趋势，找到图像与已学化学知识间的 联系。 2. 对数图像 将溶液中某一微粒的浓度[如c（A）]或某些微粒浓度的比值 取常用对数，即lg c（A） ，反映到图像中是： 3. 沉淀溶解平衡对数图像 图像 说明 ①直线上的任何一点为饱和溶液； ②直线上方的点为不饱和溶液； ③直线下方的点为过饱和溶液，有沉淀 生成 图像 说明 真｜题｜研｜析 1. （2024·河北高考11题）在水溶液中，CN－可与多种金属离子形成配离 子。X、Y、Z三种金属离子分别与CN－形成配离子达平衡时， lg 与－lg c（CN－）的关系如图。 下列说法正确的是（ ） A. 99％的X、Y转化为配离子时，两溶液中CN－的平衡浓度X＞Y C. 由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗CN－的物质的量Y＜Z D. 若相关离子的浓度关系如P点所示，Y配离子的解离速率小于生成速率 √ 解析： 设X、Y、Z与CN－形成的配离子化学式分别为X（CN）x、Y （CN）y、Z（CN）z，以X为例，存在平衡：X（CN）x X＋xCN－， 其平衡常数KX＝ ，两边同时取对数并整理得lg ＝x·[－lg c（CN－）]＋lg KX，则X对应的图像为斜率为x的 直线，同理，Y对应的图像为斜率为y的直线，Z对应的图像为斜率为z 的直线。设X的初始浓度为a，99％的X转化成配离子时，c（X）＝0.01a，c[X（CN）x]＝0.99a，lg ＝lg ≈－2，同理， lg ≈－2，在图像中找到X、Y两直线纵坐标值为－2对应的横坐标的值，X的横坐标数值更大，由于横坐标是－lg c（CN－），则X对应的c（CN－）更小，A错误；向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，Y会消耗溶液中的CN－，新平衡下c（CN－）变小，－lg c（CN－）变大，则此时X、Z对应的点会沿着相应直线向右移动，结合图像可知，移动后lg ＞lg ，则 ＞ ，B正确；根据上述分析知，x＞y＞z，因此由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗CN－的物质的量：Y＞Z，C错误； 直线上的点代表平衡状态，P点在Y对应直线的下方，在－lg c（CN－）不 变，即c（CN－）不变的情况下，P点的lg 相比平衡时偏小，即 偏小，则此时QY＝ ＜KY，则解离平衡Y（CN）y Y＋yCN－会向右移动，故P点时Y配离子的解离速率大于生成速率，D错误。 2. （2024·吉林高考15题）25 ℃下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平 衡曲线如图所示。某实验小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分 别滴定含Cl－水样、含Br－水样。 已知：①Ag2CrO4为砖红色沉淀； ②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr； ③25 ℃时，pKa1（H2CrO4）＝0.7，pKa2（H2CrO4）＝6.5。 下列说法错误的是（ ） A. 曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线 C. 滴定Cl－时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过10－2.0 mol·L－1 √ 解析： AgCl、AgBr的阴、阳离子个数比相同，则两种物质对应的沉淀溶解平衡曲线的斜率相同，结合已知信息②溶解度：AgCl＞AgBr，可确定曲线③表示AgBr，曲线②表示AgCl，则曲线①表示Ag2CrO4。结合（6.1，6.1）可计算出Ksp（AgBr）＝10－6.1×10－6.1＝10－12.2，由（2.0，7.7）可计算出Ksp（Ag2CrO4）＝（10－2.0）2×10－7.7＝10－11.7，Ksp（AgCl）＝10－2.0×10－7.7＝10－9.7。由以 ... ...
