《直通名校》专题五 选择题突破1.“突跃曲线”的分析应用（课件）-高考化学大二轮专题复习

(课件网) 1.“突跃曲线”的分析应用 知｜识｜强｜化 1. 定量理解滴定“突跃曲线” （1）实例展示[以0.10 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.10 mol·L－1 HCl 溶液（如图）为例] 加入NaOH 溶液 剩余HCl溶液体 积/mL 过量NaOH溶液体积/mL pH 滴定/％ V/mL 99.9 19.98 0.02 4.30 滴定突跃ΔpH ＝5.4 100.0 20.00 0.00 0.00 7.00 100.1 20.02 0.02 9.70 （2）分析解读 NaOH溶液体积从19.98 mL到20.02 mL，只增加了0.04 mL（约1 滴），就使得溶液的pH改变了5.4个单位。这种在化学计量点 ±0.1％范围内，pH的急剧变化称为滴定突跃。滴定突跃范围是 选择指示剂的重要依据，凡是在滴定突跃范围内能发生颜色变化 的指示剂都可以用来指示滴定终点。实际分析时，为了更好地判 断终点，氢氧化钠溶液滴定盐酸通常选用酚酞作指示剂的原因： 滴定终点的颜色由无色变为浅红色，更容易辨别。 2. 抓五点破中和滴定图像中粒子浓度关系 （1）分析 反应的“起始”点 判断酸、碱的相对强弱 反应的“一半”点 判断是哪些溶质的等量混合 溶液的“中性”点 判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足 “恰好”反应点 判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性 反应的“过量”点 判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量 （2）实例 室温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示。 真｜题｜研｜析 1. （2024·湖南高考13题）常温下Ka ＝1.8×10－4，向20 mL 0.10 mol·L－1NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是（　　） A. 水的电离程度：M＜N √ 解析：　结合起点和终点，向20 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液中滴入相同浓度的HCOOH溶液，发生浓度改变的微粒是Na＋、OH－、H＋和HCOO－；当V ＝0 mL时，溶液中存在Na＋、H＋和OH－，c ＝c ＝0.10 mol·L－1，随着加入HCOOH溶液，c 减少但不会降到0，当V ＝20 mL时，c ＝0.05 mol·L－1，随着加入HCOOH溶液，c 会与HCOOH反应而减少，溶质由NaOH变为NaOH和HCOONa混合物，最终为HCOONa，c 增加得很少，而c 增加得多，当V ＝20 mL时，溶质为HCOONa，HCOO－少部分水解，c ＜0.05 mol·L－1，斜率为正的曲线代表c ，即经过M点在下降的曲线表示的是OH－浓度的改变，经过M点、N点的在上升的曲线表示的是HCOO－浓度的改变。 N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，此时仅存在HCOONa的水解，M点时仍剩余有未反应的NaOH，对水的电离产生抑制，故水的电离程度：M＜N，A正确；M点溶液中电荷守恒有c ＋c ＝c ＋c ，M点c ＝c ，联立可得2c ＝c ＋c ，B正确；当V ＝10 mL时，溶液中的溶质为c ∶c ＝1∶1，根据电荷守恒有c ＋c ＝c ＋c ，根据元素守恒c ＝2c ＋2c ，两式整理可得c ＝c ＋2c ＋c ，C正确； N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，HCOO－发生水解，因此c ＞c 及c ＞c ，观察图中N点可知，c ≈0.05 mol·L－1，根据Ka ＝ ＝1.8×10－4，可知c ＞c ，D错误。 2. （2023·湖南高考12题）常温下，用浓度为0.020 0 mol·L－1的NaOH标准 溶液滴定浓度均为0.020 0 mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴 定过程中溶液的pH随η（ η＝ ）的变化曲线如图所示。下 列说法错误的是（　　） A. Ka（CH3COOH）约为10－4.76 B. 点 a：c（Na＋）＝c（Cl－）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH） C. 点b：c（CH3COOH）＜c（CH3COO－） D. 水的电离程度：a＜b＜c＜d √ 解析：　图像分析 根据CH3COOH CH3COO－＋H＋，可近似认为a点c（H＋）＝c（CH3COO－），又a点pH＝3.38，c（H＋）＝10－3.38 mol·L－1，故Ka（CH3COOH）≈ ＝10－4.76 ... ...