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课件网) 第二节 烯烃 炔烃 炔 烃 1.了解炔烃的物理性质的变化与碳原子数目的关系。 3.掌握乙炔的性质，理解炔烃的化学性质 2.掌握乙炔的实验室制法 炔烃 炔烃的官能团是碳碳三键，炔烃只含有一个碳碳三键时，其通式一般表示为CnH2n-2。 乙炔 乙炔（俗称电石气）是最简单的炔烃 乙炔是无色、无臭的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。 一、乙炔的分子组成和结构 σ键 π键 H—C≡C—H 结构式 球棍模型 空间充填模型 C2H2 分子式： 电子式： 结构式： 结构简式： 空间结构： 直线型，键角:180° H—C≡C—H C ● × H ●●● ●●● C ● × H CH≡CH 注意： —C≡C—不能旋转 乙炔分子中的碳原子均采取 杂化，碳原子和氢原子之间均以 (σ键)相连接，碳原子和碳原子之间以 (1个σ键和2个π键)相连接。 sp 单键 三键 一、乙炔的分子组成和结构 二、乙炔的实验室制法 1.乙炔的物理性质 纯的乙炔是无色、无臭的气体。 密度比空气稍轻 微溶于水，易溶于有机溶剂。 思考：根据乙炔物理性质如何收集乙炔气体？ 排水法收集 (C2H2相对分子质量:26) 2.乙炔的实验室制法 (1)试剂： 和水。 (2)反应原理： 。 (3)收集方法： 法 排水 电石(CaC2) CaC2+2H2O → CH≡CH↑ + Ca(OH)2 我国古时曾有“器中放石几块，滴水则产气，点之则燃”的记载 饱和氯化钠溶液 电石与水反应非常剧烈，为了减小其反应速率 问题：下列制气装置分别可以制备哪些气体？ O2、NH3、CH4 H2、CO2 H2 Cl2、HCl C2H4 制备乙炔可以利用那一套装置？ √ 改进 × 2.乙炔的实验室制法 电石(主要是CaC2，还含有 CaS、Ca3P2等） 杂质气体为：_____ 除杂试剂为:_ _____ H2S CuSO4溶液 或NaOH溶液 实验要点: 3. CuSO4溶液的作用： 1.用饱和食盐水代替水,缓解反应速率;同时用分液漏斗,以控制流速. 2.导管口塞棉花：防止产生的泡沫涌入导管 电石中含有少量杂质 杂质可与水作用 除去乙炔中混有的H2S、AsH3 、 pH3等气体 H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4 CuSO4会与AsH3 、 pH3发生氧化还原反应 除杂原理 4.禁用启普发生器： ①反应剧烈，难控制 ③生成的Ca(OH)2呈糊状易堵塞球形漏斗。 ②反应放热，易使启普发生器炸裂。 [CaS、砷化钙(Ca3As2)、磷化钙(Ca3P2)等] 记住 H2S AsH3 PH3 三、炔烃的化学性质 氧化反应 加成反应 加聚反应 ①可燃性 ②使酸性KMnO4溶液褪色 卤素单质或其溶液 卤代烃 氢气 烯烃或烷烃 卤化氢 卤代烃 水 醛或酮 一定条件下 nX—C≡C—Y [ C＝C ]n X Y ①可燃性 O2 2CO2+2H2O C2H4+ 3 甲烷 乙烯 乙炔 火焰明亮，并伴有浓烟 乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，点燃前要验纯！ 含碳量不同导致燃烧现象有所不同,可用于三者鉴别 1.乙炔的氧化反应 1.乙炔的氧化反应 2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O ②使酸性KMnO4溶液褪色 2.乙炔的加成反应 乙炔分子中含有不饱和的碳碳三键，乙炔能与溴发生加成反应 1， 2—二溴乙烯 1， 1， 2， 2—四溴乙烷 2.乙炔的加成反应 CH≡CH＋H2 催化剂 △ CH2＝CH2 催化剂 △ CH≡CH＋2H2 CH3CH3 （少量氢气） （足量氢气） 催化剂 △ CH≡CH＋HCl CH2＝CHCl 与HCl反应 CH≡CH＋H2O 催化剂 △ CH3CHO 与水反应 乙炔与水加成后的产物乙烯醇（CH2＝CH—OH不稳定，很快转化为乙醛） 3.乙炔的加聚反应 催化剂 nH—C≡C—H [ CH＝CH ]n 导电高分子材料 聚乙炔 四、乙炔用途 (1)氧炔焰: 温度30000C以上 (3)重要的化工原料 切割或焊接金属 如制聚氯乙烯(PVC) （2）乙炔水化制乙醛 吹塑成型的聚氯乙烯薄膜 CH≡CH+H2O CH3CHO 催化剂 聚 氯 乙 烯 产 品 消防服 聚氯乙烯薄膜大棚 聚氯乙烯在使用的过程中，易发生老化，会变硬、发脆、开裂等，并释放出对人体有 ... ...
