【师说】2015-2016年高中化学新课标选修4习题：选修4 综合检测试卷

选修4综合检测试卷 (100分钟，120分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分) 1．下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是 (　　) A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质 B．任何一个氧化还原反应都可以设计为原电池，输出电能 C．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大 D．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动 【答案】　D 【解析】　A项，SO2、NH3属于非电解 质，Cl2既不是电解质也不是非电解质；B项，只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池，输出电能；C项，对于放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数变大，反应速率减小，反应物的转化率增大；D项，电解饱和食盐水的过程中，水中的H＋放电，促进了水的电离。 2．已知热化学方程式：2H2(g)＋O2( g)===2H2O(g)　ΔH1＝－483.6 kJ·mol－1。则相同条件下，对于热化学方程式：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　) A．热化学方程式中H2O前面的“2”表示“每2个气态水分子分解，就有b kJ·mol－1的热量变化 B．b＝＋483.6 C．|ΔH2|>|ΔH1| D．|ΔH2|<|ΔH1| 【答案】　B 【解析】　相同条件下，题中给出的热化学方程式是正、逆两个过程，故其焓变数值相等，符号相反。 3．下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是(　　) A．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283. 0 kJ/mol B．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－11 036 kJ/mol 【答案】　A 【解析】　燃烧热是指在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。B中，产物CO(g)不是碳的稳定氧化物，C中H2O(g)不是氢的稳定氧化物；D中ΔH对应的是2 mol C8H18。 4．下列关于反应能量的说法正确的是(　　) A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216 kJ·mol－1，则反应物总能量>生成物总能量 B．相同条件下，如果1 mol 氢原子所具有的能量为E1,1 mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2 C．101 kPa时，已知 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1 D．已知H＋(aq)＋OH－(aq)= ==H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合放出57.3 kJ的热量 【答案】　A 【解析】　Zn与CuSO4溶液的反 应为放热反应，A项正确；分子变成原子要破坏化学键，吸收能量，则2E1>E2，B项错误；H2的燃烧热是指1 mol H2充分燃烧，生成液态水放出的热量，C项错误；浓H2SO4稀释会放出热量，D项错误。 5．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是(　　) A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多 B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C．该化学反应的过程是吸热的 D．该化学反应的过程是放热的 【答案】　B 【解析】　升高温度时，反应物分子的 能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，所以化学反应速率加快，与该反应是吸热反应还是放热反应无关。 6．在一定体积的密闭容器中，进行化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数K和温度的关系如下表所示： T/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 根据以上信息推断以下说法正确的是(　　) A．此反应为放热反应 B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化 C．此反应达到1 000 ℃时的反应速率比700 ℃时大 D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低 【答案】　C 【解析】　由表中数据可知，K随温度升高而增大 ，说明温度升高反应向正反应方向进行， ... ...